- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 弱电解质的电离方程式
- + 弱电解质在水溶液中的电离平衡
- 电离平衡常数及影响因素
- 应用电离平衡分析生活中实例
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
常温下0.1 mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是( )
| A．将溶液稀释到原体积的10倍 | B．加入适量的氯化铵固体 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 | D．通入氨气 |
某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（ ）
| A．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol |
| B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L |
| C．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 |
| D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质 |
| B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 |
| D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |