下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反_刷题宝

题干

下列实验事实能说明HNO₂是弱电解质的是
①HNO₂溶液与NaHCO₃溶液混合，放出气泡
②用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应
④0.1mol·L ^-1HNO₂溶液中，c(H^＋)＝0.015mol·L^-1
⑤相同浓度时，HNO₂溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1mol·L ^-1HNO₂溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③④

D．①④⑤⑥

上一题下一题 0.99难度单选题更新时间:2020-03-31 09:08:28

答案(点此获取答案解析）

同类题1

盐酸与过量铁粉的反应，若加入CH₃COONa(s,适量)，则有（）

A．反应速率减缓	B．产生氢气的总量不变
C．溶液的pH减小	D．溶液中c(OH^-)减小

同类题2

常温下0.1 mol·L^－¹氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍	B．加入适量的氯化铵固体
C．加入等体积0.2 mol·L^－¹盐酸	D．通入氨气

同类题3

常温下，0.1 mol/L氨水溶液中

＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺) ＝ 1×10^-9mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺) + c(H⁺) ＝ c(Cl^-) + c(OH^-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺) + c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝ 2c(SO₄^2-)

D．浓度均为0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH₄⁺)＞c(Cl^-) ＞c (NH₃·H₂O)＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

同类题4

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^-5	1.8×10^-5	K₁＝4.3×10^-7 K₂＝5.6×10^-11

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．pH相等的四种溶液a. CH₃COONa b.Na₂CO₃ c. NaHCO₃ d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液:c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．1L 0.50mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mo·L^-1NH₄Cl溶液，前者含NH₄⁺物质的量多

D．浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中: c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

同类题5

25℃时，将浓度均为

溶液按体积分别为V_a和V_b混合，保持

，且生成的

可溶于水。已知

与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（）

A．曲线Ⅰ表示溶液体积	B．点存在
C．电离平衡常数	D．向点溶液加入，水的电离程度减小

相关知识点