某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应），实验步骤如下：
①配制稀盐酸和溶液各
②取一粒药片（）研碎后加入蒸馏水
③加入稀盐酸
④用溶液中和过量盐酸，用去体积为。
请回答下列问题：
（1）测定过程中发生反应的离子方程式_________。
（2）配制上述稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。
（3）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为____。
（4）某同学四次测定的数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
	13.40	11.90	12.10	12.00

 
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。
（5）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。
a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定
b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品
c 用溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视
d 装溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡。

常温下，二元弱酸 H₂Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系

B．a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C．H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3

D．交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

金属的冶炼和矿物的处理常涉及氧化还原反应。
（1）辉铜矿(Cu₂S)可发生反应2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
（2）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是_____________
（3）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O被还原为Cr^3＋，样品中CuCl的质量分数为________。

大苏打(Na₂S₂O₃·5H₂O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。
（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。
（2）Na₂S₂O₃标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。
（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。
（4）工业上，将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。写出该反应的化学方程式__。Na₂S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。
（5）在密闭容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时满足的条件是__。