常温下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是(　　)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0_刷题宝

题干

常温下0.1 mol·L^－¹氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍	B．加入适量的氯化铵固体
C．加入等体积0.2 mol·L^－¹盐酸	D．通入氨气

上一题下一题 0.99难度单选题更新时间:2020-03-29 08:39:12

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同类题1

常温下，0.1 mol/L氨水溶液中

＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺) ＝ 1×10^-9mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺) + c(H⁺) ＝ c(Cl^-) + c(OH^-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺) + c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝ 2c(SO₄^2-)

D．浓度均为0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH₄⁺)＞c(Cl^-) ＞c (NH₃·H₂O)＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

同类题2

对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）

A．c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-)

B．由H₂O电离出的c(H⁺)

1.0×10^-¹²mol/L

C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.02 mol/L

同类题3

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A．用HNO₂溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO₂是弱电解质

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，红色逐渐褪去，说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

同类题4

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图

。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

同类题5

20℃时向20mL0.1mol·L^-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（）

A．a点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．b点：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

C．c点：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

D．d点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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