- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- + 水的电离及溶液的酸碱性
- 水的电离
- 溶液的酸碱性与pH
- 溶液pH的计算
- 酸碱中和滴定
- 弱电解质的电离
- 盐类的水解
- 沉淀溶解平衡
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是
| A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．加入适量氨水，c(CH3COO－)可能等于c(Na+)、c(NH4＋)之和 |
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
| A．室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD |
| B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) |
| D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) |
下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
| A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 |
| B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 |
| C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 |
| D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 |
将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0／V的关系如下图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．酸性：HX>HY |
| B．HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小 |
| C．“HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1时，c(HX)<c(X-) |
| D．V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液随V0／V的减小，X-的水解与HX的电离程度始终保持不变 |
室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10-11
已知：K(HY)=5.0×10-11
| A．可选取酚酞作为滴定指示剂 | B．M点溶液的pH>7 |
| C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 | D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-) |
下列说法不正确的是
| A．将稀硫酸加热至 90℃(忽略溶液体积变化)，其 pH 不变 |
| B．pH 与体积都相等的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 mol·L-1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者 |
| C．为配制 c(NH4+ ):c(Cl-)＝1:1 的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸 |
| D．在 NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3 )＞c(CO32-) |
常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表：
请回答：
（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。
（2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。
（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。
（4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。
| 实验编号 | HA物质的量浓度/(mol•L-1) | NaOH物质的量浓度/( mol•L-1) | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| ② | c | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
请回答：
（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。
（2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。
（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。
（4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。
水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。
I.常温下，浓度均为0.l mol·L－1的下列五种水溶液的pH如下表：
(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________。
(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是__________；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是__________(填字母)。
(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__。
II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”)；
(2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________；
(3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________。
I.常温下，浓度均为0.l mol·L－1的下列五种水溶液的pH如下表：
(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________。
(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是__________；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是__________(填字母)。
| A．HCN | B．HClO | C．H2CO3 | D．CH3COOH |
II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”)；
(2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________；
(3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________。
下列叙述中一定正确的是
| A．常温下，pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)为10－3 mol/L |
| B．常温下， pH=6的CH3COOH溶液稀释 100倍后，pH= 8 |
| C．中和等体积等pH的NH3·H2O和NaOH消耗的等物质的量浓度的盐酸体积不同 |
| D．1.0 mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3) |