- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- + 水的电离及溶液的酸碱性
- 水的电离
- 溶液的酸碱性与pH
- 溶液pH的计算
- 酸碱中和滴定
- 弱电解质的电离
- 盐类的水解
- 沉淀溶解平衡
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（ ）
| A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱 |
| B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V(MOH)>V(盐酸) |
| C．在x点，c(M+)=c(R+) |
| D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH) |
某学生用标准的已知浓度的稀盐酸来滴定一未知浓度的NaOH溶液，下列操作可能会使溶液浓度的测定值偏低的是（ ）
| A．滴定管出口部分开始有气泡，滴定后气泡消失 |
| B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后随即使用 |
| C．当看到锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定 |
| D．滴定管在用蒸馏水洗净后，即装入标准的酸溶液进行滴定 |
相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使
的值增大的是（）
的值增大的是（）| A．NaOH | B．NaHSO4 | C．NH4NO3 | D．KCl |
一定温度下，水存在H2O
H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）| A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 |
| B．将水加热，Kw增大，pH减小 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变 |
下列叙述中一定正确的是
| A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L |
| B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 |
| C．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| D．1.0 mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |