在合成氨工业和硝酸制备工业中，常产生N₂O、NO和NO₂等氮氧化物造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)在2L密闭容器中通入3mol H₂和1mol N₂，测得不同温度下，NH₃的产率随时间的变化如图所示。

①下列有关说法正确的是________（填序号）。

A．a处的v正>0

B．e点的v净=0

C．由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大

D．平衡时，通入氩气平衡正向移动

②T₂温度时，0~5min内v（N₂）=___mol·L^-1·min^-l
③已知：瞬时速率表达式v_正=k_正c³(H₂)∙c(N₂)，v_逆=k_逆c²(NH₃)（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T₁调到T₂，活化分子百分率________。（填“增大”“减小”或“不变”）,
k_正增大倍数____k_逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。T₁°C时，____
(2)工业生产尾气中产生的N₂O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N₂O的分解速率，反应历程如下:
第一步：I₂(g)=2I(g) （快反应）
第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g) （慢反应）
第三步： IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I(g) （快反应）
在反应过程中，I₂的浓度与N₂O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。
(3)已除去N₂O的硝酸尾气NO和NO₂可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO₂与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO₂的电离常数Ka=5×10^-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______

空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO₂和NO₂按一定比例混合，以N₂或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO₄^2-的含量，数据如下：

反应室	载气	吸收液	SO42-含量	数据分析
①	N2	蒸馏水	a	ⅰ. b≈d＞a≈c ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-
②		3%氨水	b
③	空气	蒸馏水	c
④		3%氨水	d

 
下列说法不正确的是

A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B．反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2

C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关

D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO₂的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO₂转化成硫酸钙。该反应的总化学方程式是___________________________________。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V(Na₂SO₃): V(NaOH)=_________________。
②NaOH溶液吸收了足量的SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。
（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI₂溶液反应生成BaSO₄沉淀。
②________________________________________________。
为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是__________________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________。
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是______________________________。

我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18O49纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

（1）需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=__ev，该步骤的化学方程式为___；
（2）对于合成氨反应N₂+3H₂2NH₃，在标况下，平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强（1×10⁵Pa），p(NH₃)、p(N₂)和p(H₂)为各组分的平衡分压已知p(NH₃)=x(NH₃)p，其中p为平衡总压，x(NH₃)为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
①若起始N₂和H₂物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，达到平衡时H₂的转化率为ɑ，则K^θ=___（用含ɑ的最简式表示）。
②图中可以示意标准平衡常数K^θ随温度T变化趋势的是___(填序号).

（3）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

该电池工作时，正极的电极反应为___。中间所用的交换膜应该为___（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”或“质子交换膜”）。相比现有工业合成氨，该方法的优点是：___。（任写一条）

氢气是重要的清洁能源。科学家尝试多种方法制取氢气。
I．(1)储氢材料能与水反应得到氢气。请写出的电子式______________，该反应的化学方程式为______________________________。
Ⅱ．甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：

甘油水蒸气重整()	∆H1
甘油部分氧化()	∆H2=-1206kJ∙mol-1
甘油氧化水蒸汽重整()	∆H3=-950kJ∙mol-1

 
(2)反应的∆H₁=_____ kJ∙mol^-1。 
(3)实际生产中将反应设定在600～700℃进行，选择该温度范围的原因是：________________。
(4)反应的副产物很多，加入一定量的通入适当过量的都能提高氢气的产率。则加入的原因：___________________；若混合气体中，比例过高，则产率降低，其原因是：____________________________。
(5)通常将分散在高比表面的载体()上以提高催化效率。分别用三种催化剂的载体进行实验，持续通入原料气一段时间，绘制甘油转化率与时间的关系如图所示。

①结合上图分析催化剂具有的优点是____________________。
②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧()可有效减少积碳。其反应机理包括两步：
第一步为：
第二步为：___________________________(写出化学反应方程式)。