血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O₂的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O₂)密切相关。请回答下列问题：
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O₂、H⁺，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．Hb(aq)+H^＋(aq)HbH^＋(aq) 　ΔH₁　K₁
Ⅱ．HbH^＋(aq)＋O₂(g)HbO₂(aq)+H^＋(aq)　ΔH₂　K₂
Ⅲ．Hb(aq)＋O₂(g)HbO₂(aq)　ΔH₃　K₃
ΔH₃=_____（用ΔH₁、ΔH₂表示），K₃=_____（用K₁、K₂表示）。
(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H^＋)的影响，相关反应如下：HbO₂(aq)+H^＋(aq)HbH^＋(aq)+O₂(g)。37 ℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O₂)与达到平衡时Hb与氧气的结合度的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为_____（填“A”或“B”）。
(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)　ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O₂)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。
　
①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=，计算37 ℃时K=_____kPa^-1。
②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为______（结果保留3位有效数字）。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH____（填“>”或“<”）0。
④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v(_正)=k₁·c(Mb)·p(O₂)，逆反应速率v_(逆)=k₂·c(MbO₂)，若k₁=120 s^-1·kPa^-1，则k₂=______。37 ℃时，图2中C点时，=____。

一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：

①S（单斜）＋O₂（g） =SO₂（g） ΔH＝－297.16 kJ/mol
②S（正交）＋O₂（g） = SO₂（g） ΔH＝－296.83 kJ/mol
下列说法错误的是（）

A．S（g）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝－Q3 kJ/mol Q3> 297.16

B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图表示

C．常温下单斜硫比正交硫稳定

D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法错误的是（ ）

A．CH3OH转变成H2的反应不一定要吸收能量

B．1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ

C．反应①中的能量变化如图所示

D．根据反应①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol

（1）通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和减去反应中形成新化学键的键能之和。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

化学键	Si—O	Si—Cl	H-H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol－1	460	360	436	431	176	347

 
已知：1mol晶体硅含有2molSi-Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅：SiCl₄(g)＋2H₂(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，则该反应的反应热(ΔH)为______。
（2）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1
则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N）
②已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，则a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________。
④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子时放出的热量为_______。
（3）已知：
①H₂O(g)＝H₂O(l)   △H₁=—Q₁kJ/mol
②CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)   △H₂=—Q₂kJ/mol
③2CH₃OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g)   △H₃=—Q₃kJ/mol（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为______kJ。

氢气是重要的清洁能源。科学家尝试多种方法制取氢气。
I．(1)储氢材料能与水反应得到氢气。请写出的电子式______________，该反应的化学方程式为______________________________。
Ⅱ．甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：

甘油水蒸气重整()	∆H1
甘油部分氧化()	∆H2=-1206kJ∙mol-1
甘油氧化水蒸汽重整()	∆H3=-950kJ∙mol-1

 
(2)反应的∆H₁=_____ kJ∙mol^-1。 
(3)实际生产中将反应设定在600～700℃进行，选择该温度范围的原因是：________________。
(4)反应的副产物很多，加入一定量的通入适当过量的都能提高氢气的产率。则加入的原因：___________________；若混合气体中，比例过高，则产率降低，其原因是：____________________________。
(5)通常将分散在高比表面的载体()上以提高催化效率。分别用三种催化剂的载体进行实验，持续通入原料气一段时间，绘制甘油转化率与时间的关系如图所示。

①结合上图分析催化剂具有的优点是____________________。
②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧()可有效减少积碳。其反应机理包括两步：
第一步为：
第二步为：___________________________(写出化学反应方程式)。

室温下，2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)+566kJ。下列说法错误的是

A．H2H+H的过程需要吸热

B．若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJ

C．2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D．2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8-16日在郑州举行，运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C₃H₈)。已知丙烷在298K，101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol^-1。下列有关丙烷的说法正确的是（   ）

A．在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)   △H=-2220kJ·mol-1

B．已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1

C．以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D．丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化

某反应由两步反应X⇌Y 和 Y⇌Z 构成，反应能量曲线如图。 下列叙述正确的是

A．三种物质中 Z 最稳定

B．两步反应均为吸热反应

C．X⇌Y 反应，反应条件一定要加热

D．X 与 Z 的能量差为 E4

已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：

过程I：2Fe₃O₄(s)＝6FeO(s)＋O₂(g)  △H＝＋313.2 kJ/mol
过程II：……
下列说法不正确的是

A．过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：

B．过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D．过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol

B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热