科学家已获得了气态N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量

C．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量

D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

 
0~50s内的平均反应速率 v(N₂) = __________，250s时，H₂的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度    b．增大压强   c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气    e．及时分离NH₃

目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO₂(g) 4CO₂(g)+N₂(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________填字母代号。

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．2V逆(NO2)=V正（N2）

D．容器内混合气体密度保持不变

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：

①根据表中数据分析T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)________；计算该反应的平衡常数________。
②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。
③若30min后升高温度至T₂℃，达到新平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，此时NO的转化率________填“升高”或“降低”，△H________填“”或“”。(3)以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) △H=-159.5kJ/mol②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44.0kJ/mol，写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式_____

硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下：
① S (s，单斜)+O₂(g)→SO₂(g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O₂(g)→SO₂(g)+296.83kJ
下列说法正确的是

A．常温常压下单斜硫比正交硫稳定

B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示

C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3Q3>296.83kJ

D．反应①中生成1 L SO2(g)放出297.16kJ热量

一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)＋O₂(g) →SO₂(g) +297.16 kJ； S(正交)＋O₂(g) → SO₂(g)+296.83 kJ，下列说法错误的是

A．S(g) ＋ O2(g) → SO2(g) +Q3   Q3> 297.16 kJ

B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示

C．常温下正交硫比单斜硫稳定

D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应