- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- + 化学能与热能
- 化学反应中能量变化
- 化学反应热的计算
- 化学反应速率与化学平衡
- 水溶液中的离子平衡
- 化学能与电能
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。
的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。
的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7 |
| B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 |
| C．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力 |
| D．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．CO2含有极性共价键 | B．上述过程表示CO和O生成CO2 |
| C．上述过程中CO断键形成C和O | D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出 |
下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
| A．断开化学键会释放能量 | B．氧化还原反应均为放热反应 |
| C．化学反应过程中一定伴有能量变化 | D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
苯乙稀（
）是重要的有机化工原料。工业上以乙苯（
）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙稀的化学方程式为：
△H=124kJ·mol-1
（1）25℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 已知：H2 和苯乙烯的燃烧热 △H 分别为-290 kJ·mol-1 和-4400 kJ·mol-1，则乙苯的燃烧热△H=_____kJ·mol-1。
（2）在体积不变的恒温密闭容器中，发生乙苯催化脱氢的反应，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。 在 t1 时刻加入 H2，t2 时刻再次达到平衡。
①物质 X 为_____，判断理由是_____；
②乙苯催化脱氢反应的化学平衡常数为_____（用含 a、b、c 的式子表示）。
（3）在体积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 2 mol 乙苯蒸气，2 min 后达到平衡，测得氢气的浓度是 0.5 mol·L-1，则乙苯蒸气的反应速率为_____；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氢气和 1.5 mol 乙苯蒸气，则 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(M)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。[M=
]
①比较图中 A、B 两点对应的平衡常数大小：KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②图中投料比 M1、M2、M3 的大小顺序为_____。
）是重要的有机化工原料。工业上以乙苯（）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙稀的化学方程式为：△H=124kJ·mol-1（1）25℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 已知：H2 和苯乙烯的燃烧热 △H 分别为-290 kJ·mol-1 和-4400 kJ·mol-1，则乙苯的燃烧热△H=_____kJ·mol-1。
（2）在体积不变的恒温密闭容器中，发生乙苯催化脱氢的反应，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。 在 t1 时刻加入 H2，t2 时刻再次达到平衡。
①物质 X 为_____，判断理由是_____；
②乙苯催化脱氢反应的化学平衡常数为_____（用含 a、b、c 的式子表示）。
（3）在体积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 2 mol 乙苯蒸气，2 min 后达到平衡，测得氢气的浓度是 0.5 mol·L-1，则乙苯蒸气的反应速率为_____；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氢气和 1.5 mol 乙苯蒸气，则 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(M)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。[M=
]①比较图中 A、B 两点对应的平衡常数大小：KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②图中投料比 M1、M2、M3 的大小顺序为_____。
工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列问题：
I.丙烯的制备反应方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。
已知：部分共价键的键能如下：
（1）制备丙烯反应的△H=__。该反应在__(“高温”或“低温”)下有利于自发进行。
（2）提高丙烯产率可以选择__(填序号)。
（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H=-41kJ·mol-1，工业上选择向反应体系中加入CO2，提高丙烷的转化率，从化学平衡原理角度说明原因：__。
II.利用丙烯制备丙烯腈，反应方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)
2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) ∆H=-1294kJ·mol-1。
（4）主要的反应机理如下：
CH3-CH=CH2→[CH2
CHCH2]+H 慢 ∆H＞0
[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快
如图能表示反应历程的是__(填序号)。.
（5）一定温度下，IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C3H6、NH3、O2制备丙烯腈，c(C3H6)与v正随时间变化的数据如下表：
①判断t4时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由：__。
②列式并计算制备丙烯腈反应的平衡常数K=__(mol·L-1)-5。
③已知：正反应速率v正=kca(C3H6)，根据表中数据，a=__。
I.丙烯的制备反应方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。
已知：部分共价键的键能如下：
（1）制备丙烯反应的△H=__。该反应在__(“高温”或“低温”)下有利于自发进行。
（2）提高丙烯产率可以选择__(填序号)。
| A．升温 | B．减小压强 | C．充入H2(恒容) | D．加入催化剂 |
II.利用丙烯制备丙烯腈，反应方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)
2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) ∆H=-1294kJ·mol-1。（4）主要的反应机理如下：
CH3-CH=CH2→[CH2
CHCH2]+H 慢 ∆H＞0[CH2
CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快如图能表示反应历程的是__(填序号)。.
（5）一定温度下，IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C3H6、NH3、O2制备丙烯腈，c(C3H6)与v正随时间变化的数据如下表：
①判断t4时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由：__。
②列式并计算制备丙烯腈反应的平衡常数K=__(mol·L-1)-5。
③已知：正反应速率v正=kca(C3H6)，根据表中数据，a=__。
目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________
填字母代号
。
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：
①根据表中数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)________；计算该反应的平衡常数
________。
②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。
③若30min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，此时NO的转化率________填“升高”或“降低”，△H________
填“
”或“
”。(3)以
与
为原料可合成化肥尿素化学式为
。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________填字母代号。| A．容器内混合气体颜色不再变化 |
| B．容器内的压强保持不变 |
| C．2V逆(NO2)=V正（N2） |
| D．容器内混合气体密度保持不变 |
N2(g)+CO2(g)△H时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：①根据表中数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)________；计算该反应的平衡常数
________。②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________
任写一种。③若30min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，此时NO的转化率________
填“升高”或“降低”，△H________填“”或“”。(3)以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。下列说法错误的是
| A．实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起 |
| B．实验过程中可闻到刺激性的氨味 |
| C．该反应不能自发进行 |
| D．玻璃棒搅拌可以加快反应 |
下列叙述，正确的是（ ）
| A．酸和盐的混合溶液一定显酸性 |
| B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞b |
| C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |