- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- + 化学能与热能
- 化学反应中能量变化
- 化学反应热的计算
- 化学反应速率与化学平衡
- 水溶液中的离子平衡
- 化学能与电能
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
控制含碳、氮、硫的化合物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。
(1)已知反应
的
分子中化学键断裂时分别需要吸收
的能量，则
分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
(2)用
消除
污染的反应原理如下：
，不同温度条件下，与NO的物质的量之比分别为
时，得到脱除率曲线如图所示：
曲线
对应与的物质的量之比是_______。
②曲线
中的起始浓度为
，从
点到
点经过
，该时间段内的脱除速率为_________________
。
(3)已知常温下电离平衡常数：
的
的
。
①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。
a.
b.
c.
②常温下，某种碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液的
，则
_____________。
(4)利用电解法处理高温空气中稀薄的（
浓度约为的10倍），装置示意图如图所示，固体电解质可传导
。
①阴极的电极反应式为_______________。
②消除一定量的所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）__________。
(1)已知反应
的分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。(2)用
消除污染的反应原理如下：，不同温度条件下，与NO的物质的量之比分别为时，得到脱除率曲线如图所示：曲线
对应与的物质的量之比是_______。②曲线
中的起始浓度为，从点到点经过，该时间段内的脱除速率为_________________。(3)已知常温下电离平衡常数：
的的。①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。
a.
b. c.②常温下，某种碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液的
，则_____________。(4)利用电解法处理高温空气中稀薄的
（浓度约为的10倍），装置示意图如图所示，固体电解质可传导。①阴极的电极反应式为_______________。
②消除一定量的
所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）__________。如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）
| A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是
| A．a>b | B．a=b | C．a<b | D．无法判断 |
人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是
| A．电熨斗通电发出热量 | B．甲烷燃烧放出的热量 |
| C．水电站利用水力产生的电能 | D．电灯通电发光 |
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
2NH3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是| A．加入催化剂，Z点位置降低 | B．反应热=E+Q |
| C．加入催化剂，Y点位置降低 | D．加入催化剂，反应热减少 |
氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是
| A．氢氧化钠溶于水只发生扩散作用 |
| B．氢氧化钠溶于水只发生水合作用 |
| C．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量 |
| D．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量 |
NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的资源。回答下列问题：
（1）氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反应为：
N2(g)+
H2(g)
NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：
化学吸附：N2(g)→2N※；H2(g)2H※；
表面反应：N※+H※NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；
脱附：NH3※NH3(g)
其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有（________）
（2）NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1
写出NH3还原NO的热化学方程式__。
（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0。平衡后，改变外界条件X，测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是__(填字母代号)。
a.温度 b.压强 c.
d.与催化剂的接触面积
（4）在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。
①温度T1__T2（填“＞”或“＜”）。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向图中A～G点中的__点移动。
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a点__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由__。
（1）氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反应为：
N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：
化学吸附：N2(g)→2N※；H2(g)
2H※；表面反应：N※+H※
NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；脱附：NH3※
NH3(g)其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有（________）
| A．低温 | B．高温 | C．低压 | D．高压 | E．催化剂 |
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1
写出NH3还原NO的热化学方程式__。
（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H＜0。平衡后，改变外界条件X，测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是__(填字母代号)。a.温度 b.压强 c.
d.与催化剂的接触面积（4）在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。①温度T1__T2（填“＞”或“＜”）。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向图中A～G点中的__点移动。
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a点__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由__。
可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（）
| A．如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极 |
| B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 |
| C．推广可再生能源有利于经济可持续发展 |
| D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
②CH3OH(g)+
O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ
下列说法正确的是( )
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
②CH3OH(g)+
O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列说法正确的是( )
| A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ |
| B．反应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ |
某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是
| A．反应物的熔沸点 | B．反应的完成程度 |
| C．生产能耗 | D．反应热效应 |