苯乙稀（ ）是重要的有机化工原料。工业上以乙苯（）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙稀的化学方程式为：△H=124kJ·mol^-1
（1）25℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 已知：H₂ 和苯乙烯的燃烧热 △H 分别为-290 kJ·mol^-1 和-4400 kJ·mol^-1，则乙苯的燃烧热△H=_____kJ·mol^-1。
（2）在体积不变的恒温密闭容器中，发生乙苯催化脱氢的反应，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。 在 t₁ 时刻加入 H₂，t₂ 时刻再次达到平衡。

①物质 X 为_____，判断理由是_____；
②乙苯催化脱氢反应的化学平衡常数为_____（用含 a、b、c 的式子表示）。
（3）在体积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 2 mol 乙苯蒸气，2 min 后达到平衡，测得氢气的浓度是 0.5 mol·L^-1，则乙苯蒸气的反应速率为_____；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氢气和 1.5 mol 乙苯蒸气，则 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(M)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。M=

①比较图中 A、B 两点对应的平衡常数大小：K_A_____K_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②图中投料比 M₁、M₂、M₃ 的大小顺序为_____。

（14分）新型洁净能源能够解决环境污染、能源短缺等问题，真正把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究，而水煤气变换反应(WGSR)是一个重要的制氢手段。
（1）WGSR 的氧化还原机理和羧基机理如图所示。则热化学方程式CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  ΔH中，对ΔH表述错误的是________（填字母）。

A．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7

B．羧基机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7

C．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7

D．羧基机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7

E．ΔH=ΔH1++ΔH7

（2）水煤气变换反应在不同条件时CO的转化率不同，下图为压力、温度、不同温度时钾的化合物对CO的转化率的影响关系图，请认真观察图中信息，结合自己所学知识及生产实际，写出水煤气变换反应的条件：温度选择________℃；钾的化合物中_______催化效果最明显；压力选择______Mpa，选用此压力的原因为________。

  

（3）如图是Au₁₂Cu、Au₁₂Pt、Au₁₂Ni三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤__________（填“相同”或“不相同”）；三种催化剂中，___________在合金团簇上的WGSR各基元反应能垒较小，对 WGSR 表现出较好的催化活性。

（4）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。若T₁、T₂、T₃时的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃由小到大的关系为____________。

已知H₂(g)+ Br₂(g)= 2HBr(g) △H=－72kJ/mol，1mol Br₂(g)液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(l)	HBr(g)
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

 
则上述表格中的a值为（  ）

A．404

B．344

C．260

D．200

NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO₂也是重要的资源。回答下列问题：
（1）氨的合成。已知：N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)   ΔH=-46.2kJ·mol^-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：
化学吸附：N₂(g)→2N^※；H²(g)2H^※；
表面反应：N^※+H^※NH^※；NH^※+H^※NH₂^※；NH₂^※+H^※NH₃^※；
脱附：NH₃^※NH₃(g)
其中N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有（________）

A．低温

B．高温

C．低压

D．高压

E．催化剂

（2）NH₃还原法可将NO还原为N₂进行脱除。已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)    ΔH₁=-1530kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    ΔH₂=+180kJ·mol^-1
写出NH₃还原NO的热化学方程式__。
（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)  △H＜0。平衡后，改变外界条件X，测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是__(填字母代号)。

a.温度    b.压强    c.    d.与催化剂的接触面积
（4）在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  △H=-746.5kJ•mol^-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度T₁__T₂（填“＞”或“＜”）。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向图中A～G点中的__点移动。
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a点__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由__。