利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量、]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：
（1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。
（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）步骤④的离子方程式是______。
（4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4.05g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等

下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（   ）

A．Al(OH)3受热能分解

B．Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液

C．Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物

D．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4[Al(OH)4]

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

C．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

D．木材浸过水玻璃后，不易着火

铜锡合金，又称青铜，含锡量为～（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（　　）

A．7：17

B．3：2

C．12：1

D．7：1

（14分）氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利用氟硅酸（H₂SiF₆）生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：

（1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是________（填字母）。

A．还原剂

B．助熔剂

C．升温剂

D．增碳剂

（2）请写出氨化釜中反应的化学方程式：_______________________________。
（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式：__________________________________。
（4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是________。
（5）本工艺用CaCO₃作原料的优点为___________________________________（任写两条）；查文献可知3Ca(OH)₂+H₂SiF₆3CaF₂+SiO₂+4H₂O，请叙述此方法制备CaF₂的最大难点是______________。
（6）以1 t 18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaF₂，最后洗涤、干燥、称量得到0.25 t 纯净的CaF₂，请计算CaF₂的产率为__________%（保留整数）。

下列关于硅的说法不正确的是（    ）

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应

下列化学反应方程式不正确的是

A．用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+CSi+CO2

C．高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．SO2可用于漂白纸浆	B．Si可用于制太阳能电池板
C．NaClO溶液可用于杀菌消毒	D．Cu(OH) 2可用作口服制酸剂

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价

B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高

D．W、WX都是重要的半导体材料