在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.36 mol/L

D．0.45 mol/L

用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），

滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象： ①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。
下列说法中不正确的是（   ）

A．现象①中产生的红棕色气体为NO2

B．产生现象②的原因是NO2与水反应

C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2

用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

	100 mL盐酸	100 mL盐酸	100 mL盐酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2)(标准状况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

 
则下列结论中不正确的是（　　）

A．盐酸物质的量浓度为3.0 mol/L

B．15.7 g混合物与盐酸反应后有剩余

C．加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 mol

D．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：1

下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（　　）

A．向AlCl3溶液中，加入适量的NaOH

B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2

C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末

D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸

炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO2Fe+SiO₂，其目的是（　　）

A．得到副产品硅酸盐水泥	B．制取SiO2，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质	D．除过量FeO，防止钢变脆

将a molNa₂O₂和b molNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH时，排出气体的成分和物质的量可能为

A．只有O2；n(O2)=a mol	B．有O2和CO2，n(O2)=mol
C．有CO2和H2O，n(H2O)=mol	D．有O2和H2O，n(H2O)=mol

下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①硫化氢气体和氧气    ②铁丝和氯气    ③氯化铝溶液和烧碱溶液  ④氯气和烧碱溶液 ⑤碳酸钠溶液和稀盐酸 ⑥硫磺和铁粉

A．全部都是

B．①③⑤

C．①②③⑤

D．①④⑤⑥

下列物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，所得的产物的成分不会发生改变的是（  ）

A．固体Na2O2与CO2

B．氯气与NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液与SO2

D．饱和NaHCO3溶液与石灰水

下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_________，通过实验甲可比较出________（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更稳定。
（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧，说明该反应特点是________。
（3）取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO₂气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（   ）

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向 KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀 AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜
D	向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe3+催化 H2O2分解产生 O2

 

A．A

B．B

C．C

D．D