下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（　　）

A．FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸

B．苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯  溴水

C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇新制氢氧化铜悬浊液

D．苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸  饱和碳酸钠溶液

利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

A．制硝基苯

B．制氢氧化亚铁

C．实验室制乙烯

D．石油的蒸馏

下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是

A．Cl2

B．盐酸

C．CuSO4溶液

D．稀硫酸

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如氢溴酸右美沙芬片（化学式为C₁₈H₂₅NO·HBr，可溶于水）是镇咳类非处方药物。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_________________________________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是_______________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为__________，若假设成立可观察到的现象为__________________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_________________________，其用于证明该假设所用的试剂为_________________。
（6）检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是____________________________________。

由下列实验及现象能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	将0.1mol·L－1ZnSO4溶液加入1mol·L－1Na2S溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀	Ksp(CuS)=Ksp(ZnS)
B	将过量铜粉加入2mL1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分振荡，加几滴KSCN溶液	溶液变蓝，加KSCN后溶液颜色不变	氧化性：Fe3＋>Cu2＋
C	甲烷与氯气在光照条件下反应后，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸	湿润的蓝色石蕊试纸变红	生成的氯甲烷呈酸性
D	向20%的蔗糖溶液中加入少量的硫酸，水浴加热，再加入银氨溶液	没有银镜产生	蔗糖未水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

取一定量FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为

A．37.5mL

B．75mL

C．150mL

D．300mL

要除去FeCl₂溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( )

A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入铜粉

D．加入铁粉

下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（   ）

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（   ）

选项	实验	现象	结论
A	向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加碘水	开始无明显现象，滴加碘水后溶液变红	氧化性：I2>Fe3+
B	向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐可能为Na2S2O3
C	乙烯通入中性KMnO4溶液中	溶液褪色并产生黑色沉淀	乙烯具有还原性
D	将苯加入橙色的溴水中振荡并静置	下层液体几乎无色	苯与Br2发生了取代反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量、]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：
（1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。
（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）步骤④的离子方程式是______。
（4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。