准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L^－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（　　）

A．1.75mol·L－1	B．3.50mol·L－1
C．0.85mol·L－1	D．无法确定

以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量FeS₂）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B．向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D．烧渣分离可用磁选法

能证明Al₂O₃属离子化合物的是

A．熔融时能导电	B．可作耐火材料
C．受热难分解	D．能溶于NaOH溶液

写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。
（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。
（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。