X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（   ）

	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A．	NO	NO2	HNO3	①常温遇氧气
B．	Cl2	NaClO	HClO	②通入CO2
C．	Na2O2	NaOH	NaCl	③加入H2O2
D．	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3	④加NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（  ）

A．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺

B．通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁

C．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的

D．用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃
②S SO₃H₂SO₄
③饱和NaCl(aq) NaHCO₃Na₂CO₃
④Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃
⑤MgCl₂(aq) Mg(OH)₂MgO

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是__________________________。
（2）步骤②反应的离子方程式为__________________________；步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为__________________________。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________________。
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________。

下列实验操作规范且能达到目的是

	目的	操作
A	比较Cl和Br的非金属性强弱	测pH，比较同浓度的HCl和HBr的酸性强弱
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	海带提碘中的氧化工序	可以用硝酸代替氯水
D	将四氯化碳中的碘单质提取出来	可通过反萃取法

 

A．A

B．B

C．C

D．D

试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁吸附物质所用试剂错误的是（　　）

A．清洗试管内壁的MnO2——双氧水	B．清洗试管内壁的Ag——稀硝酸
C．清洗试管内壁的Fe2O3——稀盐酸	D．清洗试管内壁的S——热碱液

民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是（ ）

A．用甲醛浸泡海鲜	B．用二氧化硫漂白银耳
C．用干冰冷藏食品	D．用亚硝酸钠腌制咸肉

下列实验现象预测正确的是（　　）

A．实验甲：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验乙：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验丙：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验丁：反应最终，集气瓶中有为无色气体，为无色液体

酸雨的主要成分是H₂SO₄，以下是形成途径之一：NO₂+SO₂→NO+SO₃①；2NO+O₂→2NO₂ ②，SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③,以下叙述错误的是（　　）

A．NO2由反应N2 + O2NO2生成

B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3

D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3

已知：2Cu (NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑。某学生将带火星的木条放入Cu (NO₃)₂受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是（　　）

A．使木条复燃的是氧气	B．无法确定NO2是否助燃
C．NO2肯定也能助燃	D．NO2肯定不能助燃