- 认识化学科学
- 化学科学的特点和化学研究基本方法
- 物质的分类
- 化学用语
- 化学计量
- 离子反应
- + 氧化还原反应
- 氧化还原反应基本概念
- 氧化还原反应综合分析
- 常见无机物及其应用
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- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）
| A．FeS2中的硫元素全部被氧化 |
| B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 |
| C．产物中SO42-有一部分是氧化产物 |
| D．FeS2只用作还原剂 |
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O→____Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为________。
(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是________。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。
(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是___________________。
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O→____Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为________。
(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是________。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。
| A．该过程不会产生污染 |
| B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 |
| C．反应①②③均是氧化还原反应 |
| D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2 |
已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是
| A．CuI既是氧化产物又是还原产物 |
| B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 |
| C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 |
D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化 |
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：_____________________________________________________________。
（2）上述反应中，还原剂是______________，还原产物是________________。
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：________________________。
（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序_____________。
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：_____________________________________________________________。
（2）上述反应中，还原剂是______________，还原产物是________________。
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：________________________。
（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序_____________。
氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3工艺如下：(常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39)
⑴ 由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：______________________________ 。
⑵ 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制FeCl3·6H2O晶体的操作：加少量盐酸、_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
⑶ 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝____________ mol/L。
⑷ FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.3g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定用去12.50 mL。已知：I2＋2S2O32－=== 2I－＋S4O62－
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：____________________________________
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)________________________
⑴ 由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：
⑵ 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制FeCl3·6H2O晶体的操作：加少量盐酸、
⑶ 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝
⑷ FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.3g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定用去12.50 mL。已知：I2＋2S2O32－=== 2I－＋S4O62－
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)
金属的冶炼和矿物的处理常涉及氧化还原反应。
（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
（2）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是_____________
（3）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O
被还原为Cr3＋，样品中CuCl的质量分数为________。
（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
（2）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是_____________
（3）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O
被还原为Cr3＋，样品中CuCl的质量分数为________。铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)
3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是
3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是| A．H2S是还原剂 |
| B．脱除H2S的反应是放热反应 |
| C．温度越高H2S的脱除率越大 |
| D．压强越小H2S的脱除率越高 |
雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（ ）
| A．砷酸的分子式为H2AsO4 |
| B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 |
| C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1 |
| D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子 |