根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	SO2	H2O	H2SO4	HCl
②	KClO3	HCl	/		Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

 

A．表中②组反应的氧化产物也是 Cl2

B．氧化性：KClO3>Cl2>H2SO4

C．由表中①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O

世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO₂)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯(　　)

A．是强氧化剂

B．是强还原剂

C．是离子化合物

D．分子中氯元素为－1价

二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO₂，回答下列问题：
（1）以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^-氧化成SO₄^2-，写出制备ClO₂的离子方程式__。
（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂用于处理含CN^-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是__，装置C的作用是__。
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。
③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO₂排出，三是__。
④ClO₂处理含CN^-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO₂的电极反应式__。

下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验久置的Na2SO3粉末是否变质	取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
B	制备纯净的FeCl2	向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液
C	制备银氨溶液	向5mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NH3•H2O
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5％H2O2溶液，观察实验现象

 

A．A

B．B

C．C

D．D

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

完成下列填空：
（1）图中X的电子式为__；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式__；该变化说明S的非金属性比O__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__．通过__（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．
（2）下列物质用于Na₂S₂O₃制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是__（选填编号）．
a Na₂S+S b Z+S c Na₂SO₃+Y d NaHS+NaHSO₃
（3）已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，研究其反应速率时，下列方案合理的是__（选填编号）．
a 测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c 用Na₂S₂O₃固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（4）治理含CO、SO₂的烟道气，以Fe₂O₃做催化剂，将CO、SO₂在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式__．
（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe₂O₃做催化剂的主要原因是__．

催化还原的机理示意图如下。下列说法不正确的是（   ）

A．的断裂需要吸收能量	B．①→②，发生加成反应
C．④中，被氧化为	D．生成总反应的化学方程式是

已知某溶液中含有Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl₂物质的量是原溶液中I^﹣物质的量的（）

A．

B．

C．

D．

含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN^－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN^－氧化为只有它毒性的氰酸盐（含CNO^－）。
（1）写出含CN^－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：_________________。
（2）若向含CNO^－的废水中再通入氯气，可使CNO^－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN^－的废水，若将其氧化为CNO^－，其离子方程式为__________________________________________。

下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

A．实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器

B．步骤②是一个将化学能转化为电能的过程

C．步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应

D．步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NO_x)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O(l)。已知某厂每升废气中含NO_x 0.0672L（只含NO和NO₂），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NO_x完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）。有关说法中正确的是

A．每生成1.5mol N2，被氧化的气体有3mol

B．处理过程中转移的电子数约为1.339NA

C．NOx 中的 x 值为1.2

D．除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol