- 认识化学科学
- 化学科学的特点和化学研究基本方法
- 物质的分类
- 化学用语
- 化学计量
- 离子反应
- + 氧化还原反应
- 氧化还原反应基本概念
- 氧化还原反应综合分析
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
下列有关含氯化合物的说法中，正确的是
| A．HClO是弱酸，所以HClO的氧化性也弱 |
| B．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标况)，理论上需要转移2NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
| C．HCl溶液通过离子导电，所以HCl溶于水发生了化学反应 |
| D．NaClO中只含离子键 |
金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是 （用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度。
②计算并确定此种硬铝的化学式。
（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a = ，V = 。（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1HNO3(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是 （用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度。
②计算并确定此种硬铝的化学式。
（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a = ，V = 。（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1HNO3(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。
下列关于氮及其化合物的说法错误的是
| A．N2化学性质稳定，可用作保护气 |
| B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 |
| C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 |
| D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 |
常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体，Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是
| A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol |
| B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L |
| C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1 |
| D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1 |
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C
Na2S+4CO Na2SO4+4CONa2S+4CO2
(1)现要制取Na2S11.70 g，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝_________g(精确到0.01)。
(2)若在反应过程中生成的Na2S物质的量为3 mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是______mol≤n≤_____mol。若产生的气体最终只有CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol；若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成 Na2S的物质的量为y mol，生成的CO和 CO2的物质的量之比为x，则x与y的关系为y=_________。
(4)Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20 g，放出H2S气体2.24 L(标准状况)。请计算：78.40 g样品中各氧化产物的物质的量_________(写出必要的计算过程)。
Na2S+4CO Na2SO4+4CONa2S+4CO2(1)现要制取Na2S11.70 g，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝_________g(精确到0.01)。
(2)若在反应过程中生成的Na2S物质的量为3 mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是______mol≤n≤_____mol。若产生的气体最终只有CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol；若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成 Na2S的物质的量为y mol，生成的CO和 CO2的物质的量之比为x，则x与y的关系为y=_________。
(4)Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20 g，放出H2S气体2.24 L(标准状况)。请计算：78.40 g样品中各氧化产物的物质的量_________(写出必要的计算过程)。
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3与的系数比为___。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___。
（2）滤渣1中主要成分是___，滤渣2中含量最多的金属元素名称是___。
（3）步骤④调滤液2的pH变小的目的是___(用离子方程式表示)。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，___、___，过滤得到K2Cr2O7固体。该反应的反应类型是___。
（5）写出步骤7中涉及的离子方程式___。
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3与的系数比为___。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___。
（2）滤渣1中主要成分是___，滤渣2中含量最多的金属元素名称是___。
（3）步骤④调滤液2的pH变小的目的是___(用离子方程式表示)。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，___、___，过滤得到K2Cr2O7固体。该反应的反应类型是___。
（5）写出步骤7中涉及的离子方程式___。
生活污水中含有大量的有机物和无机含氮化合物。脱氮是污水处理的重要内容之一。下图是生物脱氮的工艺流程图：
Ⅰ级反应池中有机物被氧化；Ⅱ级反应池中，在pH为8.0～8.4时，硝化细菌将NH4+转化成NO3-，其反应为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O。
(1)请标出该反应的电子转移方向和数目____________。
(2)该反应中，被氧化的是_____；还原产物是________。
(3)在Ⅱ级反应池的反应过程中，需要添加适量的_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）物质，理由是____________________。
(4)Ⅲ级反应池中，在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH3OH将NO3-还原，进行无害化处理，其变化可表述为：
___NaNO3+___CH3OH---___+___Na2CO3___NaHCO3+___H2O
请完成上述反应的方程式并配平。
Ⅰ级反应池中有机物被氧化；Ⅱ级反应池中，在pH为8.0～8.4时，硝化细菌将NH4+转化成NO3-，其反应为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O。
(1)请标出该反应的电子转移方向和数目____________。
(2)该反应中，被氧化的是_____；还原产物是________。
(3)在Ⅱ级反应池的反应过程中，需要添加适量的_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）物质，理由是____________________。
(4)Ⅲ级反应池中，在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH3OH将NO3-还原，进行无害化处理，其变化可表述为：
___NaNO3+___CH3OH---___+___Na2CO3___NaHCO3+___H2O
请完成上述反应的方程式并配平。
下列有关含氯化合物的说法中，正确的是
| A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质 |
| B．电解NaCl溶液得到22.4 LH2(标况)，理论上需要转移2NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D．氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强 |
氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有关叙述正确的是（）
| A．氢化钙发生了自身氧化还原反应 | B．水既不是氧化剂，又不是还原剂 |
| C．氢气既是氧化产物，又是还原产物 | D．氢氧化钙是氧化产物 |
电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属，还含有少量 CeF4。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF4很稳定，1000℃ 时仍不分解。
（1）①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl3，写出焙烧渣酸浸生成 CeCl3的化学方程式_________________________________________ 。
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________
（3）“②浸金”反应中, H2SO4 的作用为_________________________，该步骤的分离操作中, 需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴________________________试剂，出现_______现象，证明 AgCl 未洗涤干净。
（4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方程式_____________________________________________
（5）甲醛还原法沉积银,（Ag(SO3 )23-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为_______________
（6）电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为__________ (保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)。
已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF4很稳定，1000℃ 时仍不分解。
（1）①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl3，写出焙烧渣酸浸生成 CeCl3的化学方程式_________________________________________ 。
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________
（3）“②浸金”反应中, H2SO4 的作用为_________________________，该步骤的分离操作中, 需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴________________________试剂，出现_______现象，证明 AgCl 未洗涤干净。
（4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方程式_____________________________________________
（5）甲醛还原法沉积银,（Ag(SO3 )23-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为_______________
（6）电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为__________ (保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)。