二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
完成下列计算：
（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO₄·2H₂O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
（2）用CH₄催化还原NO_x，主要产物为N₂与CO₂。现有1 L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄将其还原成N₂，消耗同温同压下的CH₄0.4 L，则混合气体中NO₂、NO的物质量之比为____。
（3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制备有如下反应：
C₆H₁₂O₆＋18HNO₃→3H₂C₂O₄＋18NO₂↑＋12H₂O
C₆H₁₂O₆­＋6HNO₃→3H₂C₂O₄＋6NO↑＋6H₂O
上述反应产生的NO_x用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NO_x中n(NO₂)︰n(NO)＝2︰1，且NO_x的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？____
（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反应为：
2NO₂+ 2NaOH→ NaNO₂+ NaNO₃ + H₂O；
NO + NO₂+ 2NaOH→ 2NaNO₂+ H₂O。
当N₂O₄体积分数为0.2时，处理1mol该NO_x，计算生成NaNO₃和NaNO₂的物质的量（x可作为已知条件使用）。____

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是

A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂ ===2Na₂FeO₄ ＋2Na₂O＋2Na₂SO₄ ＋O₂↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

A．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

B．2  mol FeSO4发生反应时，反应中共有8  mol电子转移

C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原

D．Na2O2只作氧化剂

工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe^2＋、Co^2＋、Ni^2＋，再把Fe^2＋氧化为Fe^3＋，从而使Fe^3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni^2＋、Co^2＋分离的目的。生产上要使Fe^2＋氧化为Fe^3＋，而不使Co^2＋、Ni^2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO₃(均含少量H₂SO₄)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：
NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O
NaClO₃＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O
（1）请完成以上化学方程式：______________________________________________，________________________________________________。
实际生产中采用NaClO₃来氧化Fe^2＋比较合算，其理由是________________________________________。
（2）配平下列离子方程式，并回答问题。
Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－===FeO＋Cl^－＋H₂O._____________
（3）已知有3.21 g Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n＝________。
（4）根据上述（2）（3）题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)

A．Cl2

B．SO2

C．H2S

D．O2

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原

C．失电子越多的还原剂,其还原性越强

D．非金属单质只能作氧化剂

工业上常利用反应3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是______________。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）若标准状况下有6.72L N₂生成，则转移电子的物质的量为_______mol。

根据反应：
①Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu ②2Fe³⁺+Cu＝Cu²⁺+2Fe²⁺
③2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－ ④HClO+H⁺+Cl^－＝Cl₂+H₂O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+	B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+	D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．Cl-→Cl2

B．CuO→Cu

C．CaCO3→CO2

D．H2O2→O2

常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^-===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－ ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－由此判断下列说法正确的是 (　　)

A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋