S₂Cl₂是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得  SCl₂， SCl₂是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点 59℃。SCl₂与 S₂Cl₂ 相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S₂Cl₂粗品。

请回答下列问题：
（1）仪器 m 的名称为______，装置 D 中试剂的作用是______。
（2）装置连接顺序：______→B→D。
（3）为了提高 S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和______。
（4）从 B 中分离得到纯净的 S₂Cl₂，需要进行的操作是______；
（5）若将S₂Cl₂放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：

①W 溶液可以是______（填标号）。
a H₂O₂溶液   b 氯水   c 酸性 KMnO₄溶液   d FeCl₃ 溶液
②该混合气体中气体 X 的体积分数为______（用含 V、m 的式子表示）。

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原

C．失电子越多的还原剂,其还原性越强

D．非金属单质只能作氧化剂