题库 高中化学
题干
氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3工艺如下：(常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39)
⑴ 由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：______________________________ 。
⑵ 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制FeCl3·6H2O晶体的操作：加少量盐酸、_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
⑶ 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝____________ mol/L。
⑷ FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.3g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定用去12.50 mL。已知：I2＋2S2O32－=== 2I－＋S4O62－
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：____________________________________
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)________________________
⑴ 由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：
⑵ 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制FeCl3·6H2O晶体的操作：加少量盐酸、
⑶ 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝
⑷ FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.3g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定用去12.50 mL。已知：I2＋2S2O32－=== 2I－＋S4O62－
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)
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Na2S4O6+2NaI)
