亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 C12和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是
| A．氯气在反应中做氧化剂 |
| B．装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1 |
| C．利用 A 装置还可以做 Na2O2和水制氧气的实验 |
| D．若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ |
下表中对应关系正确的是
| A | CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl  CH3CH2Cl | 均为取代反应 |
| B | 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 | 均发生了水解反应 |
| C | Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
| D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________。若反应过程中转移了1.2mol电子，则生成水的质量是__________________。
实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备 ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是
| A．X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH- | B．NCl3 的键角比 CH4的键角大 |
| C．NaClO2 变成 ClO2发生了氧化反应 | D．制取 3 mol ClO2至少需要 0.5mol NH4Cl |
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋ N2＋Cl－＋H2O（未配平）。下列说法错误的是
| A．Cl2是氧化剂，CO2和 N2是氧化产物 |
| B．该反应中，若有 1mol CN－发生反应，则有 5NA电子发生转移 |
| C．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5 |
| D．若将该反应设计成原电池，则 CN－在负极区发生反应 |
电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是
| A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应 |
| B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体 |
| C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点 |
| D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应 |
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
| A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 |
| B．共价化合物：是否含有共价键 |
| C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 |
| D．金属晶体：晶体是否能够导电 |
亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是
| A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 | B．在中毒过程中血红蛋白被氧化 |
| C．药品美蓝应具有还原性 | D．解毒时血红蛋白被还原 |
下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）
| A．氮元素只被氧化 |
| B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮 |
| C．其它元素也参与了氮循环 |
| D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 |
苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
| A．氧化性 | B．还原性 | C．碱性 | D．酸性 |