下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．Cl-→Cl2

B．CuO→Cu

C．CaCO3→CO2

D．H2O2→O2

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂→ 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ 2CrO₄^2-+ 2H⁺ → Cr₂O₇^2-+ H₂O
反应Ⅲ 3CrO₄^2- + 4H⁺ →Cr₃O₁₀^2-+ 2H₂O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：   。
（3）某厂废水中含1.00×10⁻³mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。

我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，能在 25℃下，将 CH₄与 H₂O₂反应直接转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：

下列说法正确的是

A．步骤 i 中有π键断开

B．上图中代表甲醇

C．步骤 ii 中产生的 H2O 分子中的 H 原子都源于 H2O2分子

D．步骤 i 至 vi 总反应为 CH4+3H2O2 CO+5H2O

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法中正确的是  （ ）

A．该反应中的还原剂为KNO3

B．该反应中C被还原

C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②____Na₂FeO₂＋____NaNO₂＋____H₂O→____Na₂Fe₂O₄＋____NH₃↑＋____NaOH
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH
请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为________。
(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是________。若有1 mol Na₂FeO₂生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。

A．该过程不会产生污染

B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是___________________。