已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：_____________________________________________________________。
（2）上述反应中，还原剂是______________，还原产物是________________。
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi³⁺。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：________________________。
（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序_____________。

下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

A．实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器

B．步骤②是一个将化学能转化为电能的过程

C．步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应

D．步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，有一步反应为：Fe₃O₄(s)+3H₂S(g)+H₂(g)3 FeS(s)+4 H₂O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

A．H2S是还原剂

B．脱除H2S的反应是放热反应

C．温度越高H2S的脱除率越大

D．压强越小H2S的脱除率越高

已知反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，下列说法正确的是

A．CuI既是氧化产物又是还原产物

B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化