重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂→ 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ 2CrO₄^2-+ 2H⁺ → Cr₂O₇^2-+ H₂O
反应Ⅲ 3CrO₄^2- + 4H⁺ →Cr₃O₁₀^2-+ 2H₂O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：   。
（3）某厂废水中含1.00×10⁻³mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。

根据反应：
①Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu ②2Fe³⁺+Cu＝Cu²⁺+2Fe²⁺
③2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－ ④HClO+H⁺+Cl^－＝Cl₂+H₂O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+	B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+	D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．Cl-→Cl2

B．CuO→Cu

C．CaCO3→CO2

D．H2O2→O2

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原

C．失电子越多的还原剂,其还原性越强

D．非金属单质只能作氧化剂

用Cl₂消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。制备ClO₂的方法之一表述为：
(1)  KClO₃ +  HCl(浓)→  KCl +   ClO₂↑+  Cl₂↑+ 
请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）______________
(2)盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性    ②还原性和酸性   ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的__倍。