生活污水中含有大量的有机物和无机含氮化合物。脱氮是污水处理的重要内容之一。下图是生物脱氮的工艺流程图：

Ⅰ级反应池中有机物被氧化；Ⅱ级反应池中，在pH为8.0～8.4时，硝化细菌将NH₄⁺转化成NO₃^-，其反应为：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O。
(1)请标出该反应的电子转移方向和数目____________。
(2)该反应中，被氧化的是_____；还原产物是________。
(3)在Ⅱ级反应池的反应过程中，需要添加适量的_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）物质，理由是____________________。
(4)Ⅲ级反应池中，在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH₃OH将NO₃^-还原，进行无害化处理，其变化可表述为：
___NaNO₃+___CH₃OH---___+___Na₂CO₃___NaHCO₃+___H₂O
请完成上述反应的方程式并配平。

ClO₂(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。

(1)仪器A的名称是_______________________。
(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。
(3)A中发生反应生成ClO₂和Cl₂，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。
(4)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为____。
(6)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V₀ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₁ mL。
(已知2ClO₂+10I⁻+8H⁺=2Cl⁻+5I₂+4H₂O　2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI)
计算该ClO₂的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN^－＋OH^－＋Cl₂―→CO₂＋ N₂＋Cl^－＋H₂O（未配平）。下列说法错误的是

A．Cl2是氧化剂，CO2和 N2是氧化产物

B．该反应中，若有 1mol CN－发生反应，则有 5NA电子发生转移

C．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5

D．若将该反应设计成原电池，则  CN－在负极区发生反应

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②____Na₂FeO₂＋____NaNO₂＋____H₂O→____Na₂Fe₂O₄＋____NH₃↑＋____NaOH
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH
请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为________。
(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是________。若有1 mol Na₂FeO₂生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。

A．该过程不会产生污染

B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是___________________。