1.简答题- (共1题)
1.
观察下图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
（练习）按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO3溶液反应：____________________________________．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：______________________________________．
（归纳）复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成______________________的反应．
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
（练习）按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO3溶液反应：____________________________________．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：______________________________________．
（归纳）复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成______________________的反应．
2.选择题- (共20题)
2.
除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 所选试剂即用量 |
| A | 碳酸钠 | 氯化钾 | 适量的水 |
| B | 盐酸 | 硫酸 | 适量的氯化钡 |
| C | 氯化钙 | 稀盐酸 | 过量碳酸钙 |
| D | 氯化钾 | 稀盐酸 | 适量碳酸钾溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.
镧（La）元素的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
| A．La(OH)3和HCl |
| B．La2O3和HCl |
| C．La和HCl |
| D．FeCl3和La(OH)3 |
4.
重金属离子有毒性．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（ ）
| A．Cu2+和SO42− |
| B．Cu2+和Cl− |
| C．Na+和SO42− |
| D．Ag+和NO3− |
6.
从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
由此得出的结论正确的是（ ）
由此得出的结论正确的是（ ）
| A．一定含有CaCO3和Ca（OH）2 |
| B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3 |
| C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2 |
| D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）2 |
7.
向一定量CaCl2和HC1的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液（Na2CO3溶液显碱性），反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
| A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O |
| B．PF有沉淀生成 |
| C．G点溶液的pH＞7 |
| D．反应有先后顺序，Na2CO3先和CaCl2反应 |
9.
现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1．14g/mL）．下列说法不正确的是（ ）
| A．实验室需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管 |
| B．配制该稀硫酸需要加水400mL |
| C．配制时应将浓硫酸小心的加入水中 |
| D．该稀硫酸中溶液质量：溶剂质量=5:4 |
10.
某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（ ）
| A．取样，在溶液中加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已完全变质 |
| B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 |
| C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质 |
| D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 |
12.
有A．B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）
A.甲溶液呈酸性
| 溶液 指示剂 | 甲 | 乙 |
| A | 黄色 | 蓝色 |
| B | 无色 | 粉红色 |
A.甲溶液呈酸性
| A．乙溶液的pH可能为11 |
| B．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 |
| C．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 |
14.
检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法（ ）
| A．加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸 |
| B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸 |
| C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸 |
| D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液 |
15.
氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
| A．都能用作建筑材料 |
| B．都能用作某些气体的干燥剂 |
| C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 |
| D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤 |
19.
利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作．操作结束后，对瓶中残留液进行了如图乙所示的实验．实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成．则残留液中含有的溶质有（ ）
| A．盐酸 |
| B．碳酸钠 |
| C．硫酸 |
| D．氯化钠 |
3.填空题- (共12题)
22.
浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是__________。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是________。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是__________。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是__________。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是________。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是__________。
23.
某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别．
甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别．
乙组同学不用其他试剂进行鉴别：
乙组同学经过交流后发现如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是_________________________________________________．
甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别．
| 实验步骤 | 现象与结论 |
| （1）用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液． | 1支试管中出现红色，则原溶液是（1）____________． |
| （2）另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤（1）检验出的溶液 | 1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3溶液． |
| （3）另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，（2）______________________． | 1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液．1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液． |
乙组同学不用其他试剂进行鉴别：
| 同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 小敏 | 取3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液． | 1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象 | 所滴加的溶液是（3）_______ |
| 小红 | 1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管（4）________ | 所滴加的溶液是Na2CO3 | |
| 小刚 | …… | …… |
乙组同学经过交流后发现如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是_________________________________________________．
24.
实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有________________；
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为_________________g；
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．______________
（1）a点溶液中含有的离子有________________；
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为_________________g；
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．______________
25.
如图，水槽内有一广口瓶悬浮．广口瓶中盛有稀盐酸，并有一试管倾斜于内，试管内装有一定量的CaCO3固体．现将试管内的固体倒入广口瓶内的盐酸中，你会看到广口瓶内有_____产生，反应停止后广口瓶浸入水中的体积比原来_______（填“增大，不变，减小”），原因是______________．容器水槽底部的压强将__________（填“变大，变小，或不变”）．原因是______________．
26.
硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有______性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：________________________________
②与碳酸钠溶液反应：__________________________
③与氯化钡溶液反应：__________________________
上述反应中，属于酸的共同性质的是______（填编号）原因是___________．
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是______（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有______性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：________________________________
②与碳酸钠溶液反应：__________________________
③与氯化钡溶液反应：__________________________
上述反应中，属于酸的共同性质的是______（填编号）原因是___________．
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是______（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
27.
室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈______色．
（2）AB两点间的溶液的溶质是_______（填化学式）．
（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐_______（填“增大”或“减小”或“无变化”）．
（4）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为__________．化学方程式为__________________．
（1）在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈______色．
（2）AB两点间的溶液的溶质是_______（填化学式）．
（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐_______（填“增大”或“减小”或“无变化”）．
（4）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为__________．化学方程式为__________________．
28.
从HCl、NaOH、K2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合．
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：______、______．
（2）混合后两物质发生反应，但溶液质量不变的组合是：______、______．
（3）混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀硫酸的质量如图所示，则组合为：______、______．
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：______、______．
（2）混合后两物质发生反应，但溶液质量不变的组合是：______、______．
（3）混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀硫酸的质量如图所示，则组合为：______、______．
29.
实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14．35克．
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、____________和玻璃棒．
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？______________（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？______________
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是___________．（选填编号）
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14．35克．
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、____________和玻璃棒．
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？______________（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？______________
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是___________．（选填编号）
| A．晶体没有干燥 | B．蒸发时液体飞溅 | C．硝酸钾残留在玻璃棒上 |
30.
有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按如图所示流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有______________________．
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：___________________．
（3）请写出该实验涉及的所有化学反应方程式：__________________；______________________________________；____________________．
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有______________________．
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：___________________．
（3）请写出该实验涉及的所有化学反应方程式：__________________；______________________________________；____________________．
31.
某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。
（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是________；
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为________；(请写出反应的化学方程式)
（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是________；
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为________；(请写出反应的化学方程式)
32.
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应后，实验数据如下：
（提示：铜不与稀硫酸反应）
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？______________
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？______________
（提示：铜不与稀硫酸反应）
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？______________
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？______________
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
选择题:(20道)
填空题:(12道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：33