如图如示，若将稀H₂SO₄比作初三学生，在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门(空白处为通道)，稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。

（1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为(填化学式)进口→____________________________________→出口。若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为(填化学式)____，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有____种。
（2）写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式：______________。若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第____层。

已知HCl、NaOH、Al（OH）₃、AlCl₃和NaAlO₂溶液之间可以发生一系列反应，例如：
①NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓
②Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
③AlCl₃+3NaOH=3NaCl+Al（OH）₃↓
④Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
⑤3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=3NaCl+4Al（OH）₃↓
下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl₃溶液的体积/mL）中，能够正确描述往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl₃溶液至过量的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的AlCl₃溶液体积之间的关系的是（ ）

A．

B．

C．

D．

某兴趣小组对4瓶无色溶液Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、稀盐酸进行鉴别。
甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。

实验步骤	现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液。	1支试管中出现红色，则该溶液是_______；
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶 液，各滴加步骤①检验出的溶液。	1支试管中有气泡产生。则此溶液是____溶液。
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶 液，____。	1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液。1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液。

 
乙组同学不用其他试剂进行鉴别。

同学	实验操作	现 象	结 论
小敏	用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液。	1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象。	所滴加的溶液是稀盐酸。
小红		1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象。	所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小刚		……	……

 
乙组同学经过交流后发现，根据小敏与小红的实验现象，____的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是____。

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是_______。
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO₂没有排出、反应产生的CO₂未被完全吸收等。为减小误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是_______。

（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_______。

下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去。

请回答：
(1)D的化学式为___________.
(2)B→A的化学方程式为_____________________________________.
(3)C和F反应的化学方程式为________，其基本反应类型为_____________.