在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液)，已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下： 
（1）将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。

实验编号	甲	乙	丙
实验操作
实验现象	产生白色沉淀	无明显现象	无明显现象

 
根据上述实验现象可知： C中溶质的化学式是__________；A和B 发生了化学反应，不能肯定C与A， C与B发生了化学反应。
（2）验证C分别与A、B是否发生化学反应。
①实验操作和现象如图

②实验结论
试剂X的名称是________， C与_________(填化学式)发生了化学反应。
（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、 静置、过滤， 所得滤液中肯定含有的溶质是___________(填化学式)。

某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。
（1）A装置中反应的化学方程式是________________；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是____________________。
（2）B装置的作用是_________；C装置中反应的化学方程式是______________。
（3）补充D装置_______________________（简要叙述）。
（4）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是____________。
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是__________________。
（5）称得纯碱样品的质量为10．8 g，实验前、后C装置的总质量分别为75．2 g和79．6 g，纯碱的纯度为____________%（计算结果保留小数点后1位）。
（6）某同学采用滴加足量Ba（OH）₂溶液，生成BaCO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量BaCO₃质量，最终测得纯碱纯度为104%，假设原碳酸钠样品中可能含有的杂质有NaCl、NaHCO₃。则可能的原因是________。（填字母。已知：NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O）
A样品中一定含有NaCl
B样品中一定含有NaHCO₃
C样品中可能含有NaHCO₃

鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液和BaCl₂溶液。在不外加试剂的情况下进行鉴别，请完成实验：
(1)观察5溶液的颜色,溶液呈______色的是CuSO₄溶液。
(2)取少量四种无色溶液分别放入四支试管中,再分别滴加CuSO₄溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl₂溶液。
(3)简要写出对剩余两瓶溶液鉴别方法：____________________________________________.
(4)实验结束后,将所有试管中的物质充分混合,过滤除去沉淀,得到蓝色滤液;取少量蓝色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_______.
A、Fe B、FeCl₃溶液  C、KOH溶液 D、AgNO₃溶液

现有一包白色固体，可能足Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种。为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验

实验步骤	实验操作	实验现象
①	取少量白色固体溶于蒸馏水	溶液呈无色
②	取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液	产生白色沉淀
③	在②所得白色沉淀中加入稀HNO3	白色沉淀全部溶解，并放出气体

 
由此可以判断：该白色固体定含有___ ____．一定没有____ ___；

有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成．为了确定其成分，某同学进行如下实验：
（1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明．
结论：这包固体中一定不存在的物质是________________；
（2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红．
结论：一定不存在的物质是____________ ;