1.简答题- (共3题)
1.
有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有_____。（填化学式）
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是_____。
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有_____。（填化学式）
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是_____。
2.
酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_____________________；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________；
A.稀HCl
B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca(OH)2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是_________
A.H2SO4
B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_____________________；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________；
A.稀HCl
B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca(OH)2 （3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是_________
A.H2SO4
B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________
2.选择题- (共15题)
5.
下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3 | B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KCl |
| C．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2 | D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl |
7.
等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
| A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 |
| B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 |
| C．混合前后水分子总数不变 |
| D．混合前后阳离子总数不变 |
8.
向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
| A．a点溶液中含有两种溶质 |
| B．bc段发生反应的类型为置换反应 |
| C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度 |
| D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042- |
11.
下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 氢氧化钙呈碱性 | 改良酸性土壤 |
| B | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥氧气 |
| C | 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 | 除铁锈 |
| D | 氢氢化钠能与某此非金属氧化物反应 | 吸收二氧化硫 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是( )
| A．丙组和戊组实验能观察到相同现象 |
| B．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色 |
| C．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应 |
| D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应 |
15.
有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是( )
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是( )
| A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 |
| B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 |
| C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 |
| D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1﹕2 |
17.
下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是( )
A．图a： 向pH=3的溶液中加水 |
B．图b： 一定质量的稀盐酸与锌粒反应 |
C．图c： 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 |
D．图d： 煅烧一定质量的石灰石 |
18.
由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡．目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是( )
A．氯化钠、氯化钙  | B．氯化钠、氯化镁 |
| C．氯化钠、醋酸钙、醋酸镁 | D．尿素、硝酸钙、硝酸镁 |
3.填空题- (共8题)
19.
某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。
（1）性质3箭头上方的反应物质类别为__________ 。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应_______ 。
（1）性质3箭头上方的反应物质类别为
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应
A、烧碱溶液 B、纯碱溶液 C、氯化钡溶液 D、食盐水溶液
20.
实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
21.
物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.
（1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.
22.
在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1)实验中，观察到的现象为_____________。
(2)实验中发生反应的化学方程式有____________。
(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是______________。
(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有__________。
(1)实验中，观察到的现象为_____________。
(2)实验中发生反应的化学方程式有____________。
(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是______________。
(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有__________。
23.
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出PM段发生的化学方程式________。
（2）P点溶液中的溶质是________________________。
（3）试通过计算确定m1的值。___________
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？_____________ (结果保留0.1%)
（1）写出PM段发生的化学方程式________。
（2）P点溶液中的溶质是________________________。
（3）试通过计算确定m1的值。___________
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？_____________ (结果保留0.1%)
24.
某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验。
（1）实验中观察到有沉淀产生的试管是________。（填试管序号）
（2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的___，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____。
（3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为________。
（4）实验后某试管中得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象，由此推断，这支试管可能是________。
（1）实验中观察到有沉淀产生的试管是________。（填试管序号）
（2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的___，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____。
（3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为________。
（4）实验后某试管中得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象，由此推断，这支试管可能是________。
25.
高铁酸钾（K2FeO4）是紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198摄氏度以下是稳定的，受热易分解为金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是________；
（2）高铁酸钾的化学性质是________；
（1）高铁酸钾的物理性质是________；
（2）高铁酸钾的化学性质是________；
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(15道)
填空题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：26