下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（　　）

A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3	B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KCl
C．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2	D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl

下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是( )

A．烧碱

B．石灰水

C．浓盐酸

D．氯化钾

下列测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃质量分数的实验方案中，不严密的是（）

A．取a克混合物溶于水通入足量二氧化碳反应，蒸发结晶，得b克固体

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接通入碱石灰中，碱石灰增重b克

D．取a克混合物溶于水与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

现有一混合物的水溶液，只可能含有Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种。现取100 毫升此溶液进行如下实验：①加足量BaCl₂溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克；③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推测中，正确的是(    )

A．一定含CO32－、SO42－、Na＋和Cl－，一定不含Ba2＋

B．一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋，可能含Cl－

C．一定含CO32－和SO42－，一定不含Ba2＋，可能含Na＋和Cl－

D．一定含SO42－，一定不含Ba2＋和CO32－，可能含Cl－和Na＋

为了探究 NaOH 的化学性质，小明将饱和 CuSO₄溶液逐滴滴加到过量的饱和NaOH溶液中，发现在滴入1~6滴CuSO₄溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO₄溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。小明认为，CuSO₄溶液与 NaOH 溶液反应应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，但实验中为何出现了异常现象。 于是小明查找资料：Cu(OH)₂在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。小明设计了两组实验，如下表所示：

实验序号	实验方法与操作	实验现象
①	将少许氢氧化铜粉末加入到5ml 蒸馏水中，充分振荡	沉淀不消失
②		1号试管蓝色固体不消失
		2号试管蓝色固体不消失
		3号试管蓝色固体减少
		4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色

 
（1）根据小明的实验设计来分析，实验①基于的假设是少许 Cu(OH)₂可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；而实验②基于的假设是______，且实验现象支持假设。
（2）根据实验可知饱和CuSO₄溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是______________________________________。
（3）若用CuSO₄溶液与 NaOH 溶液得到稳定的 Cu(OH)₂蓝色沉淀，你对实验改进的建议是_____________________________________________。