有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：（1）根据实验现象，白色粉末中一定有_____。_刷题宝

题干

有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

（1）根据实验现象，白色粉末中一定有_____。（填化学式）
（2）实验中不能用BaCl₂溶液代替Ba(NO₃)2溶液的理由是_____。

上一题下一题 0.99难度简答题更新时间:2019-11-06 04:11:51

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同类题1

如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）

	甲	乙
A.	稀硫酸和铜片	水和硝酸铵固体
B.	Na₂CO₃溶液和稀硫酸	水和浓硫酸
C.	双氧水和MnO₂	NaOH溶液和CO₂
D.	水和氢氧化钠固体	AgNO₃溶液和稀盐酸

A.A B.B C.C D.D

同类题2

四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO₄、③MgCl₂、④Na₂SO₄,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（）

A．③①②④

B．②③④①

C．②①③④

D．①③②④

同类题3

某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO₃、NaCl、Na₂CO₃、K₂SO₄、FeCl₃、KOH、CaCl₂中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：

（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是___________（填化学式）；
（2）结论：固体粉末中一定含有____________________。

同类题4

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究：
（1）将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用（填仪器名称）分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下表：（CaCO₃+2 HCl ＝ CaCl₂+ H₂O + CO₂↑）

反应前	鸡蛋壳的质量	16克
反应前	装置和稀盐酸的总质量	220克
反应后	装置及其内容物的总质量	231.6克

请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

同类题5

A、B、C、D四种物质的转化关系如图所示，它们均为初中科学中常见的物质，其中A是一种红棕色氧化物，B物质的溶液呈黄色。则X可能为（）

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