1.简答题- (共6题)
1.
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。
（1）在图中，应选用图 作为制取H2S的装置。
（2）收集H2S气体满后，对产生尾气的处理方法是： 。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
（1）在图中，应选用图 作为制取H2S的装置。
（2）收集H2S气体满后，对产生尾气的处理方法是： 。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
2.
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。此法生产过程用化学方程式可简要表示为：
① NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
② NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
③ 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）以上过程中没有涉及到的基本反应类型是___________；纯碱属于_______________类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：_________________
（3）将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。结合下图，你认为可能原因是：____________________________
① NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
② NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
③ 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑（1）以上过程中没有涉及到的基本反应类型是___________；纯碱属于_______________类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：_________________
（3）将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。结合下图，你认为可能原因是：____________________________
3.
某科学兴趣小组进行叶脉标签的制作比赛，活动要求选手在规定时间内，根据自已的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 克；
（2）完全中和废液时用去 14 . 6 ％的盐酸 100 克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 克；
（2）完全中和废液时用去 14 . 6 ％的盐酸 100 克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）
4.
氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是___________ 。
（2）样品中单质铜的质量分数为__________________ 。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少____________ ？（写出计算过程）
| 组别编号 | 样品质量（克） | 加入稀硫酸质量（克） | 剩余固体质量（克） |
| 1 | 10 | 20 | 8.4 |
| 2 | 10 | 30 | 8 |
| 3 | 10 | 40 | 8 |
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是
（2）样品中单质铜的质量分数为
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少
5.
在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g，已知反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+ H2O。试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为________________ g。
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量。____
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。____
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量。
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。
6.
某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
（1）猜想或假设：①pH＜7；②pH>7；③PH=7。
（2）设计和实验：
要测定该溶液的酸碱度，他们商量了用pH试纸来进行实验。
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7；
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将PH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7；
丙同学：将PH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。
在这三位同学中，操作规范的是 ，乙同学操作错误的原因是
（3）结论和分析：丙同学得出“凡是盐溶液的pH值都等于7”的结论，你认为该结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），请再举一例证明你的判断： 。
（1）猜想或假设：①pH＜7；②pH>7；③PH=7。
（2）设计和实验：
要测定该溶液的酸碱度，他们商量了用pH试纸来进行实验。
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7；
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将PH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7；
丙同学：将PH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。
在这三位同学中，操作规范的是 ，乙同学操作错误的原因是
（3）结论和分析：丙同学得出“凡是盐溶液的pH值都等于7”的结论，你认为该结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），请再举一例证明你的判断： 。
2.选择题- (共17题)
7.
归纳是科学学习中常用的思维方法。下列归纳方法运用正确的是（）
A．铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气和氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定要在溶液中进行
B．NaOH与CO2，SO2，SiO2都能发生反应，所以碱能与所有非金属氧化物反应
C．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
A．铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气和氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定要在溶液中进行
B．NaOH与CO2，SO2，SiO2都能发生反应，所以碱能与所有非金属氧化物反应
C．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
10.
向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（ ）
| 序号 | 甲 | 乙 |
| ① | HNO3和Mg( NO3)2的混合溶液 | KOH溶液 |
| ② | Ag—Zn合金 | 稀H2SO4 |
| ③ | 久置空气中的铝片 | 稀盐酸 |
| ④ | 含有Na2CO3的NaOH溶液 | 稀HNO3 |
| ⑤ | HCl和H2SO4的混合酸 | Ba(NO3)2溶液 |
| A．②⑤ | B．①③④ | C．①②④ | D．①③⑤ |
13.
某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：
（1）将它们编号为：X、Y、Z；
（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X
表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：（ ）
（1）将它们编号为：X、Y、Z；
（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X
表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：（ ）
| A．X＞Y＞Z | B．Z＞Y＞X | C．X＞Z＞Y | D．Z＞X＞Y |
14.
下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
| A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O＝ H2CO3 |
| B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl ＝NaCl+H2O |
| C．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ |
| D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝ 2FeCl3+3H2↑ |
16.
除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂或方法 |
| A | NaCl 固体 | 泥沙 | 加水溶解、过滤、蒸发 |
| B | NaCl 溶液 | Na2CO3 | 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 |
| C | KNO3 溶液 | Ba(NO3)2 | 滴加适量K2SO4溶液、过滤 |
| D | N2 | O2 | 通过红热的铜丝 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17.
市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：
（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。
（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是( )
（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。
（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是( )
| A．主要成分是盐酸，实验（1）多余 |
| B．主要成分是盐酸，实验（2）多余 |
| C．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用 |
| D．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用 |
20.
小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：食盐、白醋、白糖。下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是
①检验洗衣粉中是否含SO42－
②做植物细胞失水的实验
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙
④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力
①检验洗衣粉中是否含SO42－
②做植物细胞失水的实验
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙
④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
21.
如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
| A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 |
| B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 |
| C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 |
| D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 |
23.
在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中正确的是（ ）
A．阴影1：C+O2 CO2 |
B．阴影2：H2CO3 H2O↑+CO2 |
| C．阴影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O |
| D．阴影4：CuO+COCu+CO2↑ |
3.填空题- (共8题)
24.
某科学兴趣小组通过查阅资料得知: 用固体草酸(化学式为H2C2O4·2H2O)可以制取CO，方程式可写成:H2C2O4·2H2O
CO↑＋CO2↑＋3H2O，该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验。请回答：
（1）为证明分解产物中有水，装置A中的物质应该是______________；
（2）装置B的作用是________________；
（3）实验中采用“压水法”收集CO(装置C)；从CO的物理性质考虑，是因为_________；
CO↑＋CO2↑＋3H2O，该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验。请回答：（1）为证明分解产物中有水，装置A中的物质应该是______________；
（2）装置B的作用是________________；
（3）实验中采用“压水法”收集CO(装置C)；从CO的物理性质考虑，是因为_________；
25.
如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）若用此装置除去氧气中混有的少量水蒸气时，混合气体应从________________(填“A”或“B”)处导管进入，在瓶内应装的试剂是_________________________。
（2）若要验证实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，则瓶内应装的试剂是__________。
（1）若用此装置除去氧气中混有的少量水蒸气时，混合气体应从________________(填“A”或“B”)处导管进入，在瓶内应装的试剂是_________________________。
（2）若要验证实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，则瓶内应装的试剂是__________。
26.
铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有
（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活拨的有 （多选）
（1）由用途可知，铜的物理性质有
（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活拨的有 （多选）
|
27.
按下图连接好装置，打开止水夹a，在乙中产生的现象是__________________ ，反应片刻后夹紧止水夹a,此时乙中出现的现象是______________ ；反应的化学方程式是___________________ 。
28.
某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）将白色粉末放于水中 | 白色粉末溶于水，形成无色溶液 | |
| （2）将无色酚酞滴入步骤（1）形成的无色溶液中 | 溶液颜色变红 | 该溶液呈 性 |
| （3）在步骤（2）所形成的溶液中加入 ，并在试管口放一根燃烧的火柴 | 溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了 | 溶液中含有 离子； 白色粉末中含 （填化学式） |
29.
将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
① 如图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
②如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出该反应的实质是 。
① 如图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
②如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出该反应的实质是 。
30.
甲同学收集了食盐、纯碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样品。他把这些物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们。
（1）乙同学通过观察颜色，鉴别出来的物质是 。
（2）若要设计最简单的实验、用最少的实验步骤并选取最经济、最常见的试剂将余下的物质鉴别出来，则该实验分 步操作（填数字），所加试剂是 。
（1）乙同学通过观察颜色，鉴别出来的物质是 。
（2）若要设计最简单的实验、用最少的实验步骤并选取最经济、最常见的试剂将余下的物质鉴别出来，则该实验分 步操作（填数字），所加试剂是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(6道)
选择题:(17道)
填空题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：31