硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）
①金属表面除锈  ②制造药物氯化锌  ③除去NaCl中的少量NaOH

现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图实验方案：

实验数据：实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4．4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为__________。（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？（写出计算过程）______
（3）实验中混合溶液与Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为__________。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位）
（4）若在100g混合溶液中不断加入10．6%的Na₂CO₃的溶液，请你画出加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。_______

腊月廿四，温州人有食用芋头、荸荠的风俗。在清洗芋头外皮时，有可能会沾上芋皮上含有碱性的物质——皂角素，皮肤奇痒难忍。你认为下列可用来涂抹止痒的是（）

A．浓硫酸

B．纯碱

C．食盐

D．食醋

将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（ ）

A．氯化钡溶液和稀硫酸	B．KOH溶液和稀盐酸
C．Fe2O3和稀盐酸	D．Na2CO3粉末和稀盐酸

精盐(NaCl)和纯碱(Na₂CO₃)是两种常见之物。
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？___________

A．白酒

B．米醋

C．纯净水

D．酱油

（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：

你认为合理的实验方案是__________
并说明另一方案不合理的理由_______________________________________
（3）假设(2)中固体混合物有53克，加入足量的稀盐酸充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，求该固体混合物中氯化钠的质量分数。_____