1.简答题- (共3题)
1.
将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示，试计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为____g。
(2)样品中含镁元素的质量是____g。
(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是____。
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为____g。
(2)样品中含镁元素的质量是____g。
(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是____。
2.
某兴趣小组围绕“酸和碱反应”的学习，进行了如图甲、乙所示的两个探究实验：
（1）实验甲在反应中加入酚酞试液的目的是_____。
（2）取实验乙反应后的溶液逐滴滴加Na2CO3溶液，其pH变化如图丁所示。用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_____，图丁中d点溶液中所含的溶质是_____。
（1）实验甲在反应中加入酚酞试液的目的是_____。
（2）取实验乙反应后的溶液逐滴滴加Na2CO3溶液，其pH变化如图丁所示。用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_____，图丁中d点溶液中所含的溶质是_____。
3.
兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
| 同学 | 小柯 | 小江 | 小龙 |
| 操作 | 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液 | ||
| 滴入无色酚酞 | 加入足量的 ？ | 加入足量的BaCl2溶液 | |
| 现象 | 变红 | 产生气泡 | 产生白色沉淀 |
| 结论 | 没变质 | 变质 | 变质 |
（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
2.选择题- (共15题)
4.
用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是( )
A． 验证NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2 |
B． 用托盘天平称量氢氧化钠 |
C． 用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和石灰水 |
D． 用排水集气法收集氧气 |
5.
下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是 （ ）
| A．碳酸钠—纯碱—Na2CO3 | B．亚硝酸钠—食盐—NaNO2 |
| C．氢氧化钙—消石灰—Ca(OH)2 | D．氢氧化钠—烧碱—NaOH |
6.
现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如表中所示。则该无色液体X可能是( )
| 加入物质 | 碳酸钾溶液 | 氯化钡溶液 | 硫酸钠溶液 |
| 实验现象 | 产生无色气体 | 出现白色沉淀 | 无明显现象 |
| A．稀硫酸 | B．碳酸钠溶液 |
| C．氢氧化钾溶液 | D．氯化钠溶液 |
7.
碳酸钠溶液和氯化钙溶液发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。请判断下列说法中错误的是
| A．该反应属于复分解反应 | B．反应前后溶液的PH值降低 |
| C．反应前后，溶液的总质量保持不变 | D．反应能进行，是因为有沉淀生成 |
8.
如图表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液至过量的过程中发生的某一变化。下列说法正确的是( )
| A．x是时间，y是pH |
| B．x是水的总质量，y是H2SO4的质量 |
| C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量 |
| D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量 |
10.
实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有（ ）
根据溶液变红这一现象说明样品中含有（ ）
| A．CaCl2 | B．Na2CO3 | C．NaOH | D．Na2CO3和NaOH |
11.
如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（ ）。
| A．甲：水；①：食盐；乙：水；②：蔗糖 |
| B．甲：水；①：硝酸铵；乙：稀盐酸；②：铁 |
| C．甲：水；①：氢氧化钠；乙：稀硫酸；②：锌 |
| D．甲：水；①：生石灰；乙：稀盐酸；②：氢氧化钠 |
12.
下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是( )
| A．Na2CO3、HCl、H2SO4 |
| B．KCl、NaCl、Na2SO4 |
| C．FeCl3、NaOH、KNO3 |
| D．HCl、NaOH、Ca(OH)2 |
13.
下列实际应用中，利用酸和碱反应原理的是( )
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
| A．①② | B．③④ |
| C．①④ | D．②③ |
15.
Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
| A．碳酸钠在水中会电离出 OH - |
| B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低 |
| C．碳酸钠溶液中存在 OH - |
| D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 |
17.
描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是（ ）
| A．②③④⑤⑥⑦ | B．④⑤⑥⑦⑨ | C．①③④⑤⑧⑨ | D．②④⑥⑦⑨ |
18.
下列化学反应属于复分解反应的是( )
A．H2CO3 H2O＋CO2↑ |
| B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ |
| C．CaO＋H2O=Ca(OH)2 |
| D．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋ NaNO3 |
3.填空题- (共5题)
19.
多角度看物质有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH_____7(选填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)某碱和某氧化物反应可生成Na2CO3，写出该反应的化学方程式：_____。
(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式：_____。
(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH_____7(选填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)某碱和某氧化物反应可生成Na2CO3，写出该反应的化学方程式：_____。
(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式：_____。
20.
世界是由物质组成的，请选用下列物质的字母填空：
A干冰 B氯化钠 C消石灰 D碳酸钠
（1）用于中和酸性土壤的是_____。
（2）水溶液呈碱性的盐是_____。
（3）腌制食品时用到的是_____。
A干冰 B氯化钠 C消石灰 D碳酸钠
（1）用于中和酸性土壤的是_____。
（2）水溶液呈碱性的盐是_____。
（3）腌制食品时用到的是_____。
21.
氢氧化钠露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为_____。为确定实验室的氢氧化钠溶液是否变质，小程同学进行了实验，得出的结论是部分变质。他在实验过程中使用了两种试剂，这两种试剂依次为_______和_____，实验中反应的化学方程式为_____。
22.
(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有_____性。②用水稀释浓硫酸时，______，并用玻璃棒不断搅拌即可。
(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有_____。
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈_____(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式：__。
(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有_____。
| A．易溶于水 |
| B．撞击易爆炸 |
| C．受热易分解 |
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式：__。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
选择题:(15道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：23