向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点溶液中含有两种溶质	B．c点溶液中含有三种溶质
C．根据图中数据不能计算出氢氧化钠溶液的浓度	D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、SO42-

.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

（1）m点的数值是________。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是________。   
（4）请计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数（写计算过程）。_______

在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：

（1）分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克____
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_______
（3）计算A点时生成沉淀的质量。_________

实验课上，老师要求某同学从有一瓶含有少量KCl的BaCl₂溶液中得到纯净的BaCl₂晶体。他设计的实验方案如下，请你填写以下部分实验报告：
（1）取适量的该溶液，加入过量的_______溶液，其实验现象为_____________。
（2）过滤、_____________________（填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）。
（3）将（2）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为________________________，反应的化学方程式为_________________________。

某同学用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验后，得到一定量的溶液。为了确定该溶液的成分，该同学向反应后所得的溶液中逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量与所加的碳酸钠溶液质量关系如下表所示：

加入Na2CO3溶液的质量/g	25	50	75	100	125
生成沉淀的质量/g	0	1	3	4	X

 
请回答下列问题：
（1）对实验数据进行分析后该同学认为实验时他所取的盐酸过量，理由是__________________________________________________________________；
（2）表格中X为___________________g；
（3）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数_________________________________？