实验室用加热氯酸钾与1g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量12.4g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为10.0g。
(1)反应产生氧气质量为_____g；
(2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数？_____
(3)将剩余固体全部加入100g水中，用玻璃棒充分搅拌后，可溶物全部溶解，求氯酸钾的溶质质量分数？_____（保留两位小数）

双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液。在盛有少量MnO₂的容器中，加入溶质质量分数为30%的双氧水，在常温下可迅速分解放出氧气，实验室可用此方法制取氧气。试回答下列问题：

（1）如图所示，实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用_____（填字母，下同）装置。如果要用E装置来收集氧气，则气体应从___端通入。
（2）与加热氯酸钾和二氧化锰混合来制取氧气的方法相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是______（写出一种即可）。
（3）取一支试管，注入30%的双氧水，无明显现象；在注入30%的双氧水的试管内放入少量切成细条的新鲜土豆丝，发现试管中迅速产生大量能使带火星木条复燃的气体。取出土豆丝，发现土豆丝的质量和化学性质都没变。对此现象的合理解释是_______。
（4）实验室要制取32克的氧气，需要分解多少克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液_______？（结果保留一位小数）

小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。
查阅资料：2H₂O₂2H₂O+ O₂↑；常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H₂O₂的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。
过程方法：（1）小海首先设计（如左图）：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5ｇ二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是    g，双氧水溶液中溶质的质量分数为  。

（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是 。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因： 。如果要满足小明的要求，该实验需选用 （选填100、200或500）mL的量筒。

小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。

（1）写出图中标有①②的仪器名称：     ；
（2）小强想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和  （填字母）进行组装，你认为A装置中还缺少 。写出该反应的文字表达式为   ，加热时试管口要略向下倾斜的原因是    。
（3）小翔选用B和C装置制取氧气，写出反应的文字表达式     。验满氧气的方法是    。

下列有关氧气的说法中，正确的是（　　）

A．通常状况下，氧气极易溶于水

B．把带火星的木条伸入集气瓶中验满

C．氧气具有可燃性，可用作燃料

D．用高锰酸钾制取氧气属于分解反应