小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K₂SO₄溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
（提出问题）该滴瓶中溶质的成分是什么？
（1）（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl； 猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K₂SO₄； 猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K₂SO₄．
（实验探究）为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；

实验操作	实验现象	结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液	_____	溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液	_____	证明猜想Ⅳ成立

 
（2）（实验反思）小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？_____（选填“是”或“否”）．

为了研究水的一些特性，七年级科学课外兴趣小组做了如下的实验：将 200 克热水倒入一只烧杯中，然后让它们自然冷却，并利用温度计和计时器测量水温度随时间的变化情况，记录数据如下表。

时间（分）	0	2	4	6	8	10	12	14	16
温度(℃)	50	44	39	35	31	28	26	25	25

 
（1）当时的室温大约为________℃。这些水冷却到室温总共用了________分钟。   
（2）如果要根据表格中的数据绘制一张水温随时间变化的图。你认为下列哪个图能正确反映实验过程（_________）。

过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄ + 4HCl =" 4NaCl" + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括药品）进行实验。请回答下列问题：
(1)为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的_____________（填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。
(2)请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列______________（填字母，仪器中的试剂皆足量）。

(3)实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是_______________________________。
(4)如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）：__________________。

在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④ ⑤D中黑色固体完全变成红色，停止加热；⑥待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理

（1）实验步骤④的正确操作是_____（填序号）

A．先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸

B．先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热

C．打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以

（2）F装置在实验中的作用是_____。
（3）已知：CuO样品质量为m₁克，E中增重为m₂克，D中反应后固体质量为m₃克，A中反应产生氢气的质量为m₄克，试用m₁，m₂列出铜的相对原子质量的表达式_____。

为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
（查阅资料）甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。
（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1：H₂和CO₂；猜想2：CO和H₂O。
（设计实验）20℃时，推测甲酸的状态，根据你的推测从图甲装置中选择_____(填字母)装置对甲酸进行加热。为加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图乙装置进行实验。

（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_____。
（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3：H₂O和CO₂；猜想4：CO和H₂。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_____。