我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。丹砂炼汞的反应化学方程式为：，则该反应的类型属于（ ）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中正确的是（）

A．若C、D分别是盐和水，则A、B一定是酸和碱

B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

C．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀

下列各组溶液混合后，加入过量的盐酸，最终仍有沉淀的是（）

A．FeCl3和KOH	B．MgCl2和 AgNO3
C．Na2CO3和CaCl2	D．Ba（NO3）2和K2CO3

充电宝给人们的生活带来了方便，内部安装的电池为锂电池。锂电池工作时发生的化学方程式为：Li+MnO₂=LiMnO₂,该反应属于（）

A．置换反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．分解反应

下列化学反应既不是化合反应也不是分解反应的是(    )

A．铁+氧气四氧化三铁	B．乙炔+氧气二氧化碳+水
C．氧化汞汞+氧气	D．二氧化碳+碳一氧化碳

下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是(    )

A．分解反应的产物一定是单质

B．化合反应的反应物可能有两种

C．分解反应的反应物一定是化合物

D．化合反应的产物只有一种

家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验。请回答：
 
(1)加热一段时间后，甲、乙两烧杯分别看到的现象是________________________________________；由此可得出的结论是：________________________________________。
(2)写出发生反应的化学方程式__________________________________。
(3)该装置设计的优点是____________________________________。

石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，(CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑)结果如下表：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成的CO2质量/g	1.76	3.52	4.4	M

 
(1)哪几次反应中碳酸钙有剩余？______________。
(2)上表中m的值是______________。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：。该反应类型为（ ）

A．分解反应

B．化合反应

C．复分解反应

D．置换反应

下列反应中属于化合反应的是（）

A．煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2↑

B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

C．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D．二氧化碳溶于水：H2O+CO2=H2CO3