苯甲酸(C₆H₅COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测错误的是(   )

A．它能电离出大量的 OH－

B．C6H5COOH溶液的 pH 小于 7

C．苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应

D．苯甲酸不能使无色酚酞变色

科学课后，同学们对粉笔的组成产生了兴趣，为此他们进行了如下探究。
（查阅资料）现今的粉笔品种多样，成分不一，有的主要含碳酸钙，有的主要含硫酸钙，有的还含有少量氧化钙。
（提岀猜想）粉笔中可能含有碳酸钙、硫酸钙和少量氧化钙。
（验证猜想）

探究步骤	实验操作	获取证据方式	实验现象
①	将半截白粉笔碾成粉末状，放入装有水的烧杯中	用手触摸烧杯	未感到明显的温度变化
		用眼睛观察	有大量白色不溶物
②	将半截白粉笔放入装有稀盐酸的烧杯中	用眼睛观察	粉笔断面小孔处产生细小气泡，一会儿消失
	将半截白粉笔碾成粉末状，放入装有稀盐酸的烧杯中	用眼睛观察	无气泡出现
③	取步骤①烧杯中的上层清液，滴加硝酸钡，再加入稀硝酸	用眼睛观察	出现白色沉淀，且沉淀不溶解

 
（反思和评价）
（1）小炜认为步骤①中感知温度变化的方式不合理，你认为比较精确的获取证据方式是用温度计测量。改进获取证据方式后，重新实验，发现仍无明显温度变化，这能否证明该白粉笔中不含氧化钙?你的理由是________ 。
（2）小璐认为步骤②中的现象能证明该白粉笔中不含碳酸钙，小炜产生疑问，为什么半截粉笔断面小孔处会产生细小气泡?你的解释是________ 。
（3）步骤③证明该白粉笔中肯定含有的物质是________ (填化学式)。

分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是(   )

A．KCl、NaOH、CuSO4	B．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．BaCl2、NaOH、H2SO4	D．HNO3、NaCl、K2SO4

下列有关实验的评价正确的是（   ）

A．判断稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后的溶质，可以向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则说明稀硫酸已经过量

B．某固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定碳酸盐

C．实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者无法反应

D．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸浓度太大

在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Al3+ Ag+ NO3- Cl-

B．Mg2+ OH- NO3- Cl-

C．Ba2+ Fe3+ NO3- Cl-

D．K+ Na+ SO42- CO32-

某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制了MgCl₂的思维导图,其中所选用的物质错误的是（   ） 

A．①—Mg

B．②—CuCl2

C．③—HCl

D．④—Mg(OH)2

如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答： 

（1）二氧化碳应放在________处（填序号）   
（2）物质②与上下相邻两层物质之间的反应类型都属于________反应。

某无色溶液中可能含有Na⁺,H⁺,Cl^-和SO₄^2-,现在想要检测两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验：   
（1）取适量溶液,先向其中滴加足量的________溶液,若有白色沉淀生成,则证明有SO₄^2-存在；   
（2）再取上层清液加________溶液,又出现白色沉淀,则可证明有Cl^-存在。

用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO₂气体造成大气污染。常用两种方法治污，其一在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO₂会与CaCO₃反应生成CaCO₃进入炉渣而减少大气污染。其二向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO₂生成CaCO₃。
（1）现用10000元分别购买两种原料来除去SO₂，相关数据如下表：

方法	物质	相对分子质量	纯度	价格（元/t	）每吨原料除SO2的量/t
A	石灰石	100	90%	200	0.25
B	熟石灰	74	94%	500	0.75

 
根据相关数据你认为工业上采用________（填“方法A”或者“方法B”）除SO₂更合适。你的理由是：________。（写出一条即可）
（2）取50g此炉渣（含24%CaSO₃）逐滴加入20%的盐酸，请求出SO₂和盐酸的相关数据，要求写出计算过程，并在坐标图中画出相应的曲线图（纵坐标为SO₂的质量，横坐标为盐酸的质量，标出曲线中必要的数据）。
已知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO₃和盐酸反应类似于CaCO₃。________________

氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe₂O₃、CuO 和SiO₂组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下，部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

 
（1）加入稀盐酸反应后分离溶液A与沉淀SiO₂的方法是________；
（2）沉淀C含有两种物质，按出现沉淀的先后顺序依次是（填化学式）________你的判断依据是________；
（3）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是________；