- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- 金属活动性顺序及其应用
- + 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
近几年我省大力推进铁路建设，“高铁”给人们的出行带来了极大的方便。施工建设中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为 ，此过程中 转化为内能。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式__________________。
（2）实验开始时要先通入CO的目的是__________________。
（3）右边导气管口为什么要放置点燃的酒精灯？_________________。
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式__________________。
（2）实验开始时要先通入CO的目的是__________________。
（3）右边导气管口为什么要放置点燃的酒精灯？_________________。
某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作，其中可以达到实验目的的组合是____ __。从实验可以得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____ ___。
为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
求：（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为多少g ？ ____
（2）丁同学所加稀硫酸的体积为多少 mL ？_____
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 取用黄铜屑的质量/g | 16.0 | 16.0 | 16.0 | 24.0 |
| 取用稀硫酸的体积/mL | 16.0 | 32.0 | 48.0 | 一定体积 |
| 残留金属的质量/g | 13.4 | 10.8 | 9.6 | 16.2 |
求：（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为多少g ？ ____
（2）丁同学所加稀硫酸的体积为多少 mL ？_____
铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有 （任写一条）
（2）铜及其合金属于 （填“金属材料”、“无机非金属材料”和“有机合成材料”）。
（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。下列现象能说明铁比铜活泼的有 （填序号，可多选）
（1）由用途可知，铜的物理性质有 （任写一条）
（2）铜及其合金属于 （填“金属材料”、“无机非金属材料”和“有机合成材料”）。
（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。下列现象能说明铁比铜活泼的有 （填序号，可多选）
| A．在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈 |
| B．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色 |
| C．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能 |
| D．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来E．铜的价格比铁高 |
将锌、铜分别放人稀硫酸中，锌表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断（）
| A．锌的导电性比铜强 |
| B．锌的金属活动性比铜强 |
| C．锌的导电性比铜弱 |
| D．锌的金属活动性比铜弱 |
通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法不正确的是：（）
| A．将铁的表面涂上油漆，以保护铁不受腐蚀 |
| B．硫酸铜溶液不能用铁桶盛放 |
| C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里，防止生锈 |
| D．将铁锻造成不锈钢，以保护铁不受腐蚀 |
杭州地铁2号线二期工程正在建设中，工程技术人员点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物)，利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨。
（1）高温可以使铁轨接口处的铁 （选填“熔化”或“汽化”)，冷却后达到焊接的目的。
（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，上述反应中还原剂是 ，该反应的基本反应类型为 。
（3）某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气也是还原剂，氢气与氧化铜的反应结束后需要继续通入氢气直至试管冷却，其目的是 。
（1）高温可以使铁轨接口处的铁 （选填“熔化”或“汽化”)，冷却后达到焊接的目的。
（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，上述反应中还原剂是 ，该反应的基本反应类型为 。（3）某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气也是还原剂，氢气与氧化铜的反应结束后需要继续通入氢气直至试管冷却，其目的是 。
下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 去除杂质的方法 |
| A. | NaCl（Na2CO3） | 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 |
| B. | CaO（CaCO3） | 加水、过滤 |
| C. | Fe（Zn） | 加过量FeSO4溶液、过滤 |
| D. | H2SO4（HNO3） | 加Ba(NO3)2溶液、过滤 |
A.A B.B C.C D.D
将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（）
| A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余 |
| B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边 |
| C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了 |
| D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多 |