- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- + 金属活动性顺序及其应用
- 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（ ）
| A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag | B．滤渣中可能有金属M |
| C．滤液中至少含有两种溶质 | D．滤渣中一定有Ag |
小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
| A．①稀盐酸 ②硝酸银 | B．①稀硫酸 ②硫酸锌 |
| C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁 | D．①稀硫酸 ②硝酸镁 |
某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。
（对比实验）
（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
（结论与反思）
得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。
（对比实验）
| 编号 | 操作 | 现象 |
| 甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
| 乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
| 丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
| 操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
| （1）向一支试管中再加入 NaCl固体 | 铝丝表面析 出红色固体 | 氧化铝薄膜 被破坏 | Na+或_____能 破坏氧化铝薄膜 |
| （2）向另一支试管中再加入 Na2SO4固体 | _____ | 氧化铝薄膜 未被破坏 | Na+和SO42-都不能 破坏氧化铝薄膜 |
（结论与反思）
得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
据报道，科学家研制一种太阳能反应器，利用新型催化剂二氧化铈，集中太阳的热量产生高温，将水和二氧化碳进行转化，产物可供燃烧发电。转化示意图如下：
（1）转化①的反应原理，可以表示为：CO2+H2O
CO+H2+X，则 X 的化学式为_____。
（2）在转化③中，体现了氢气和一氧化碳都具有_____，所以可用作燃料。
（3）某同学设想利用铁、铜等常见金属从可溶性铈盐中置换出金属铈，用于制备二氧化铈。他在实验室利用金属与酸在相同条件下反应，记录现象如下：
根据实验结果判断他的设想能否实现？并简要说明理由。__________。
（1）转化①的反应原理，可以表示为：CO2+H2O
CO+H2+X，则 X 的化学式为_____。（2）在转化③中，体现了氢气和一氧化碳都具有_____，所以可用作燃料。
（3）某同学设想利用铁、铜等常见金属从可溶性铈盐中置换出金属铈，用于制备二氧化铈。他在实验室利用金属与酸在相同条件下反应，记录现象如下：
| 金属 | Ce（铈） | Fe | Cu |
| 与稀盐酸反应 | 放出气泡速率很快 | 放出气泡速率较快 | 无明显现象 |
根据实验结果判断他的设想能否实现？并简要说明理由。__________。
向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（ ）
| A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe |
| B．滤液中一定没有AgNO3 |
| C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 |
| D．该过程至少发生了三个化学反应 |
下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（ ）
A． 在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 |
B． O2的溶解度受温度影响的变化曲线 |
C． 等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应 |
D． 浓盐酸稀释过程中pH的变化曲线 |
人类的生产生活离不开金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________（填元素符号）的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（2）金属铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
①写出流程图中一种金属氧化物的名称________．
②将黄铁矿粉碎，目的是________．
③炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁其反应的原理________．（用方程式表示）
④稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即________，再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）______
（4）铁也容易生锈，其原理是铁与空气中的________共同作用的结果．生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中产生气泡反应的化学方程式________，其反应类型是________．（填基本反应类型）
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________（填元素符号）的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（2）金属铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
①写出流程图中一种金属氧化物的名称________．
②将黄铁矿粉碎，目的是________．
③炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁其反应的原理________．（用方程式表示）
④稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即________，再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）______
A． 节约金属资源  | B． 合理开采矿物 | C． 防止钢铁生锈 |
化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。下列只发生物理变化的是（ ）
A．比较金属活动性 |
B．水的电解 |
C．过滤泥浆水 |
D．食物霉变 |