把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（）

A．滤渣中不含铜

B．滤渣可能是铜和铁的混合物

C．滤液中含FeCl2和CuCl2

D．滤液中含FeCl2和HCl

（1）将锌片放在硫酸铜溶液里，则锌片的表面会覆盖一层红色的铜，写出化学方程式：__________________，而将一铜丝放在硫酸锌溶液里，没有反应发生，可见，在金属活动性顺序里，只有____________面的金属，才能把排在___________面的金属从它们的___________________溶液里置换出来。
（2）质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，­则下列有关a，b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是__________

①a比b活泼­②b比a活泼­   ③酸不足  ④酸过量

A ①②

B ③④

C ①③

D ②④

 
（3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_______________________、_________________________。

下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（    ）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法或加入试剂
A	KCl	K2SO4	Ba(NO3) 2
B	CuO	Cu	空气中灼烧
C	CO2	N2	澄清石灰水
D	Ca(OH)2	CaCO3	盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

为探究铁锈蚀的原因，某学习小组进行了如下实验：将三枚无锈铁钉分别放入三支试管中(如图)，数天后，只有试管I中的铁钉在水面处生锈，其它两支试管中的铁钉没有发生变化。请回答下列问题：

（1）铁制品锈蚀的需要的条件是： _    
（2）请写出防止铁制品生锈的常用方法：  _   (写出1种方法即可)

锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由强到弱排列正确的是（）

A．Mn Cu Ni

B．Ni Mn Cu

C．Mn Ni Cu

D．Cu Ni Mn

某化学兴趣小组拟用图中装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。

（1）实验目的： ；
（2）实验步骤：
①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中;
③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g，则粗锌的纯度为 ；
（3）问题探究：(已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物)
若将粗锌换成石灰石，原实验方案是否可用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定？请判断并说明理由   。

1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你写出这种金属的一点物理性质：_________，一点化学性质：___________。

将一定量的金属（是、、、中的一种）粉末放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生．
（）金属不可能是__________
（）滤渣中一定含有的金属是____________________．

某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。

（实验操作）
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
（实验证明）
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是__________，证明两者发生了反应。
（继续探究）
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H⁺参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H⁺参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②____________________，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是____________________。
（微观解释）
（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是__________。

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．Y＞Z＞X

B．Y＞X＞Z

C．X＞Y＞Z

D．Z＞Y＞X