- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
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- 常见的物质
- 物质的性质
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- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- 金属活动性顺序及其应用
- 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
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- 常见的有机物
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- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是( )
| A．鉴别食盐和纯碱 |
| B．检验自来水中是否含有氯离子 |
| C．探究铁制菜刀的生锈条件 |
| D．制取无壳鸡蛋 |
有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈，其中含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸）。为了测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应，测得数据如表，请根据有关信息冋答问题：
（1）第6次实验，所得到溶液中所含溶质的化学式为__________。
（2）列式计算该样品中单质铁的质量分数_______。
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 样品质量（g） | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
| 加入稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 | 180.0 |
| 产生气体质量（g） | 0 | 0 | 0.1 | 0.3 | 0.5 | 0.6 |
（1）第6次实验，所得到溶液中所含溶质的化学式为__________。
（2）列式计算该样品中单质铁的质量分数_______。
人类的生产生活离不开金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________（填元素符号）的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（2）金属铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
①写出流程图中一种金属氧化物的名称________．
②将黄铁矿粉碎，目的是________．
③炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁其反应的原理________．（用方程式表示）
④稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即________，再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）______
（4）铁也容易生锈，其原理是铁与空气中的________共同作用的结果．生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中产生气泡反应的化学方程式________，其反应类型是________．（填基本反应类型）
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________（填元素符号）的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（2）金属铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
①写出流程图中一种金属氧化物的名称________．
②将黄铁矿粉碎，目的是________．
③炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁其反应的原理________．（用方程式表示）
④稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即________，再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）______
A． 节约金属资源  | B． 合理开采矿物 | C． 防止钢铁生锈 |
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4 ，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________ ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是________ ．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是________ ．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 ________ ．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（_________）．
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有________ ．（填写步骤编号）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________ ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是________ ．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是________ ．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 ________ ．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（_________）．
| A． 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 |
| B． 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 |
| C． 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 |
| D． 在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 |
“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（ ）
A． | B． | C． | D． |
小芳用称量法测定铁在氧气中的燃烧产物，发现5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（）
| A．Fe3O4和Fe的混合物 |
| B．Fe3O4和FeO的混合物 |
| C．Fe3O4和Fe2O3的混合物 |
| D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 |
某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m镁______ m铝。（填<、>或=）
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置,该装置导管的连接顺序是____________ 。
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意_______ (填字母编号)。
（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m镁
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置,该装置导管的连接顺序是
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意
| A．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 |
| B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 |
| C．读数时视线与凹液面最低处相平 |