大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物的吸收装置充分吸收，分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是________。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请综合分析曲线a、b，计算出实验中反用盐酸的溶质质量分数。________（结果精确到0.1%）
（3）计算后，该同学对上述实验进行了反思，他认为分液漏斗中用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响。其原因是________。

在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中滴加入一定溶质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀。

(1)A点时溶液的溶质有________。
(2)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数___。
(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，原固体混合物的质量是____？

今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张中其他成分既不溶于水，也不与酸反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量 /g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量 /g	15	30	45	60	75
充分反应后生成气体的质量 /g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

 
（1）表中 X 的值为_______________；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数_____________；（完成计算过程，下同）
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量分数_____________。（计算结果精确到0.1%）

洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HC1的含量可通过已知溶质质量分数的溶液来测定，其它成分均不参与反应（）
（1）配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和________。
（2）向锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入溶液的质量/g	40	40	40	40	40
反应后溶液的总质量/g	138.9	177.8	216.7	255.6	295.6

 
试分析计算下列问题：
①第─次实验时，所加溶液中溶质质量是多少克？________
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？________

下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，按照图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质_____克，X的数值是_____。

育才中学每年在开学前都要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上标有“20升，1.1克/厘米³,20%”的字样。计算：
（1）这一桶消毒液中含溶质的质量是多少千克？________
（2）学校共有教室50间，每间教室需要用去2%的消毒液2千克，则需要从20%的原装消毒液中取出多少千克再加上多少升水才能配出所需的量？________（已知）

小明同学为了测定纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入到该样品中，充分反应，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，测得反应生成气体的质量(m)数据如下表所示：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀盐酸质量(g)	10	10	10	10	10	10
产生的气体质量(g)	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

 
根据题目回答下列问题：
（1）纯碱样品完全反应后，生成CO₂的质量为_____g。
（2）请在坐标图中画出反应生成气体的质量(m)随稀盐酸质量变化的曲线___。

（3）样品中碳酸钠的质量分数为_____。(计算结果保留0.1%)(请写出计算过程)

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量(g)	充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

 
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为_____________；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为_________；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是__________？

某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。
  
（1）甲图中a点的pH值为___________.
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？______
（3）在丙图上画出溶液质量与样品质量的关系图并标出数据。______

甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，（）所得相关数据记录如表（实验中的误差忽略不计），计算：
（1）甲同学加入金属锌的质量X；_______
（2）稀硫酸中溶质的质量分数_______

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸质量/克	100	100	100	200
加入金属的质量/克	X	1.25X	2X	2X
生成氢气的质量/克	0.4	0.5	0.6	0.8