- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- + 水
- 溶质的质量分数
- 水的组成和主要性质
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
金华北山地区有国家级风景区——双龙洞和省级风景区——六洞山风景区，旅游资源非常丰富，溶洞景观，千姿百态，吸引着全国各地游客，给当地人民带来经济收入；同时北山地区有丰富的矿产资源——石灰石，以此为原料的水泥厂遍布周围，双龙管委会提出的“合理开发，适度保护”政策为可持续发展提供了保证。某中学研究性学习小组的同学为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，（杂质与盐酸不反应）结果如下：
（1）哪几次反应中矿石有剩余 。
（2）上表中M的数值 。
（3）计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。
（4）稀盐酸的质量分数多大？
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/克 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/克 | 1.76 | 3.52 | 4.4 | M |
（1）哪几次反应中矿石有剩余 。
（2）上表中M的数值 。
（3）计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。
（4）稀盐酸的质量分数多大？
硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，实验室进行提纯的流程如下（每一种试剂只除去一种杂质）：回答下列问题：
（1）试剂X ，试剂Y ；用X除杂时的化学方程式为 。
（2）试剂X和试剂Y应该 （填“适量”或“过量”），理由
。
（3）由滤液经后续处理→硫酸钠固体，用到的实验操作是 。
（1）试剂X ，试剂Y ；用X除杂时的化学方程式为 。
（2）试剂X和试剂Y应该 （填“适量”或“过量”），理由
。
（3）由滤液经后续处理→硫酸钠固体，用到的实验操作是 。
减少大运河水质污染的下列措施中，合理的是（）
① 禁止使用化肥、农药 ②生活污水集中处理
③工业废水处理达标后排放 ④拆除大运河两岸乱搭盖的养殖场
① 禁止使用化肥、农药 ②生活污水集中处理
③工业废水处理达标后排放 ④拆除大运河两岸乱搭盖的养殖场
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③④ | D．①②④ |
我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。
（1）上述过程中发生反应的基本类型共有_______种。
（2）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过_______________操作。
（1）上述过程中发生反应的基本类型共有_______种。
（2）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过_______________操作。
目前提倡一种含碳酸钙的环保“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取100g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
（1）表中X的值为_____________；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数_____________；
（3）求烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量_____________.
| | 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ |
| 加入样品的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 充分反应后生成气体的质量/g | 1.76 | 3.52 | X | 7.04 | 7.04 |
（1）表中X的值为_____________；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数_____________；
（3）求烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量_____________.
到达教室，班级后勤队员正在给大家发矿泉水，柯雪想了解水的一些知识，请你告诉她。
（1）根据图“水循环示意图”填空。
①图中各字母在水循环中所代表的环节是：
②目前，人类对水循环过程可施加影响的主要环节是___________________。
（2）右图是电解水的简易装置，试管盛满水，通直流电后，_________极生成的_________气能使带火星的木条复燃。
（1）根据图“水循环示意图”填空。
①图中各字母在水循环中所代表的环节是：
| A．_____________ |
（2）右图是电解水的简易装置，试管盛满水，通直流电后，_________极生成的_________气能使带火星的木条复燃。
某学生用一定溶质质量分数的硫酸与氧化铜反应，其五次试验结果如下表所示：
根据实验结果回答下列问题：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余？__________________
（2）哪几次反应硫酸有剩余？____________________
（3）表中x的值是______________ 。
（4）请计算硫酸溶液的溶质质量分数是多少________ ？
| 组序 | 氧化铜质量/g | 硫酸溶液质量/g | 生成硫酸铜的质量/g |
| 1 | 2.0 | 120 | 4.0 |
| 2 | 4.0 | 120 | 8.0 |
| 3 | 6.0 | 120 | 9.6 |
| 4 | 8.0 | 200 | 16.0 |
| 5 | 10.0 | 200 | x |
根据实验结果回答下列问题：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余？
（2）哪几次反应硫酸有剩余？
（3）表中x的值是
（4）请计算硫酸溶液的溶质质量分数是多少
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCI 外，还含有 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）第 ② 步操作的目的是除去粗盐中的＿（填化学式，下同），第 ⑥ 步操作的目的是除去滤液中的 。
（2）第 ⑤ 步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO4、 Mg （OH）2、 （填化学式）。
（1）第 ② 步操作的目的是除去粗盐中的＿（填化学式，下同），第 ⑥ 步操作的目的是除去滤液中的 。
（2）第 ⑤ 步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO4、 Mg （OH）2、 （填化学式）。
近年来，台州市水资源紧缺的问题日益严重，解决该问题的有效途径之一就是充分利用台州市丰富的海水资源，加快海水淡化工程建设，为台州市提供第二水源。小柯尝试在实验室中进行海水淡化，他可以选择的实验方法是（ ）
| A．过滤 | B．稀释 | C．蒸馏 | D．电解 |
嘉兴大桥中华化工厂电解饱和食盐水前，先要除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42―及泥沙。可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
①过滤 ②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
| A．①④②⑤③ | B．④①②⑤③ | C．②④⑤①③ | D．⑤②④①③ |