- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- 水
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
| A．氯化钠 | B．氢氧化钠 |
| C．蔗糖 | D．硝酸铵 |
有一不吸水木球，其质量为10g，体积为20cm3 ，先把它轻轻放入盛满水的溢水杯中。当木球静止时，溢出水的质量为10g；把它取出擦干，再轻轻放入盛满煤油的溢水杯中，当木球静止时，溢出煤油的质量是________（煤油的密度是0.8g/cm3,木球的密度是0.6g/cm3）
若给你一块小木块（ρ木<ρ酒精）、一只量筒（足够大）、水、酒精、一根细针，你能完成下列实验中的哪几种（ ）
① 测出木块的质量；② 测出木块的体积；③ 测出木块的密度；④ 测出酒精的密度；
⑤ 测出木块所受水的浮力；⑥ 测出木块所受酒精的浮力
① 测出木块的质量；② 测出木块的体积；③ 测出木块的密度；④ 测出酒精的密度；
⑤ 测出木块所受水的浮力；⑥ 测出木块所受酒精的浮力
| A．①②③ | B．①②③④ | C．①②③④⑤ | D．①②③④⑤⑥ |
小金做了如图四个实验，下列说法正确的是（ ）
| A．图甲中，水面上方的大气压小于标准大气压，继续给水加热，水的温度将升高 |
| B．图乙中，同一支密度计在两种液体中静止，左杯液体密度大于右杯液体的密度 |
| C．图丙中，马德堡半球实验是历史上最早测出标准大气压的实验 |
| D．图丁中，用力吹起时，瓶中的水在竖直的玻璃管内上升，再从管口向左喷出 |
图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为_________；
(2)操作1的名称是_____；
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？____________________
(1)A溶液中溶质的化学式为_________；
(2)操作1的名称是_____；
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？____________________
欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的
。反应过程中所得溶液的与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）b点的溶质是_______。
（2）a→b段值升高的原因是________。
（3）求碳酸钠溶液溶质质量分数。________
（4）原混合溶液中
的质量。________
。反应过程中所得溶液的与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）（1）b点的溶质是_______。
（2）a→b段
值升高的原因是________。（3）求碳酸钠溶液溶质质量分数。________
（4）原混合溶液中
的质量。________“对比实验”是科学学习中行之有效的思维方法。某科学学习小组在实验室做了如图所示的对比实验，请回答下列问题：
（1）通过实验A，可说明燃烧的条件之一是______。
（2）实验B能证明
与
发生反应的证据是________。
（1）通过实验A，可说明燃烧的条件之一是______。
（2）实验B能证明
与发生反应的证据是________。豆腐是人们生活中常见的食物，食用豆腐能获得人体所需要的多种氮基酸，其中含有最多的是亮氨酸（化学式为
），下列有关亮氨酸说法错误的是（ ）
①亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成；②亮氨酸由亮氨酸分子组成；③亮氨酸中碳元素和氧元素质量比为
；④亮氨酸分子由碳原子、氢原子、氨原子和氧原子构成；⑤亮氨酸由23个原子构成；⑥亮氨酸的相对分子质量为131克，⑦一个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成；⑧亮氨酸是一种有机物
），下列有关亮氨酸说法错误的是（ ）①亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成；②亮氨酸由亮氨酸分子组成；③亮氨酸中碳元素和氧元素质量比为
；④亮氨酸分子由碳原子、氢原子、氨原子和氧原子构成；⑤亮氨酸由23个原子构成；⑥亮氨酸的相对分子质量为131克，⑦一个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成；⑧亮氨酸是一种有机物| A．⑤⑥ | B．①③④⑦⑧ | C．①②③④⑦⑧ | D．②⑤⑥ |
三聚氰胺[[化学式C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工中间产品。它是一种纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm3（16℃），熔点354℃；快速加热升华，升华温度300℃。溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。低毒，在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。食品工业中常用一种叫做凯氏定氮法的方法来测定蛋白质含量，即通过测定氮原子的含量来间接推算食品中蛋白质的含量。三聚氰胺中含氮量高，加入牛奶后可以提高牛奶中的蛋白含量，使产品在常规检查中显得含有较高的蛋白质，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，但三聚氰胺没有任何营养价值，三聚氰胺是一种禁止用于宠物及动物饲料的化学物质，动物食用后可以使动物发生肾衰竭并导致死亡。
（1）根据上述情况我们知道三聚氰胺的化学性质有__________________；
（2）某品牌牛奶的标签上标有：蛋白质含量2.8 g（每100 g），则喝一盒牛奶（180 g）同时喝下蛋白质________g；
（3）蛋白质种类繁多，若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为16%，则上述品牌中氮元素的含量为________g（每100 g）；
（4）在在上述每100 g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，则能把蛋白质含量提高到________克？
（1）根据上述情况我们知道三聚氰胺的化学性质有__________________；
（2）某品牌牛奶的标签上标有：蛋白质含量2.8 g（每100 g），则喝一盒牛奶（180 g）同时喝下蛋白质________g；
（3）蛋白质种类繁多，若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为16%，则上述品牌中氮元素的含量为________g（每100 g）；
（4）在在上述每100 g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，则能把蛋白质含量提高到________克？
我国的汽车工业飞速发展，汽车数量剧增带来能源和环境双重问题。
（1）材料的开发和利用是汽车工业发展的基础，下列汽车配件材料中，属于合成有机高分子材料的是________ （填字母，下同）。
A 合成橡胶轮胎 B 钢板外壳 C 玻璃风挡 D 真皮座套 E 塑料内件
（2）汽车尾气中含有下列物质，其中能与人体血红蛋白结合，使人中毒的是________ 。
A SO2 B CO C CO2 D NO2
（3）一般汽车所用燃料为汽油或柴油，它们都是从石油中分馏得到的，石油分馏发生________ （填“物理”或“化学”）变化。在汽油中添加乙醇（C2H5OH）制成乙醇汽油能一定程度上缓解能源危机，减少有害物质的排放，乙醇汽油属于________ （填“混合物”、“纯净物”“化合物”）
（4）氢能源汽车不再是一种概念。右图为氢能源汽车添加氢气燃料。氢气在空气中燃烧的化学方程式为________ 。使用氢气作燃料的好处有________ 。
（1）材料的开发和利用是汽车工业发展的基础，下列汽车配件材料中，属于合成有机高分子材料的是________ （填字母，下同）。
A 合成橡胶轮胎 B 钢板外壳 C 玻璃风挡 D 真皮座套 E 塑料内件
（2）汽车尾气中含有下列物质，其中能与人体血红蛋白结合，使人中毒的是________ 。
A SO2 B CO C CO2 D NO2
（3）一般汽车所用燃料为汽油或柴油，它们都是从石油中分馏得到的，石油分馏发生________ （填“物理”或“化学”）变化。在汽油中添加乙醇（C2H5OH）制成乙醇汽油能一定程度上缓解能源危机，减少有害物质的排放，乙醇汽油属于________ （填“混合物”、“纯净物”“化合物”）
（4）氢能源汽车不再是一种概念。右图为氢能源汽车添加氢气燃料。氢气在空气中燃烧的化学方程式为________ 。使用氢气作燃料的好处有________ 。
| A．以水为原料，资源丰富 |
| B．产物为水，无污染 |
| C．减少化石燃料的使用，缓解能源危机 |