- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
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为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验.将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质.老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁.小阳同学对此进行了分析验证。
（1）从反应物的组成分析.因为有_________元素，反应后可能生成单质铁.
（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中.发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁.请写出相关的化学方程式：________________________
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法.请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：______________________
（1）从反应物的组成分析.因为有_________元素，反应后可能生成单质铁.
（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中.发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁.请写出相关的化学方程式：________________________
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法.请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：______________________
（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是______________；
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为________。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为________。
以下实验思路合理的是（）
| A．用酚酞试液可区分食盐溶液和盐酸溶液 |
| B．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag |
| C．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 |
| D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32- |
推理是科学课学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）
| A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 |
| B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 |
| C．某无色溶液，滴加紫色石蕊试液后，石蕊试液变蓝色，则该无色溶液的pH在13以上 |
| D．铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气和氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定要在溶液中进行 |
如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮一些，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计，不考虑木块吸水）（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| X | 水 | 水 | 氢氧化钙溶液 | 稀硫酸 | 硫酸亚铁溶液 |
| Y | 食盐 | 酒精 | 二氧化碳 | 镁粉 | 锌粒 |
| A．①②③ | B．①③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |
废旧电池含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）
| A．Cu、Ag | B．Fe、Zn | C．Pt、Cu | D．Ag、Au |
往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，右图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
| A．溶液中水的质量 | B．生成硫酸锌的质量 |
| C．参加反应的硫酸质量 | D．生成氢气的质量 |
2014年起连续6年中秋月都是“十五的月亮十六圆”。小兰在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，发现灰黑色粉末已经变成红棕色。想一想小纸袋中盛放的可能是 （填序号）。
A、炭粉 B、二氧化锰 C、铁粉
A、炭粉 B、二氧化锰 C、铁粉
小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
（1）可以通过比较___________________________ 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（2）过量的锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。这是因为温度对反应速率的影响___________ （填“大于”或“等于”或“小于”）盐酸溶液浓度对反应速率的影响。
| 盐酸溶 液浓度 | 反应开始时 酸溶液的温度 | 反应开始到2分钟 产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
| 5% | 20°C | 10ml | 60ml |
| 10% | 20°C | 19ml | 118ml |
| 15% | 20°C | 28ml | 175ml |
| 5% | 35°C | 28ml | 60ml |
| 10% | 35°C | 72ml | 118ml |
| 15% | 35°C | 103ml | 175ml |
（1）可以通过比较
（2）过量的锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。这是因为温度对反应速率的影响
把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（ ）
| A．B>A>C | B．A>B>C | C．C>B>A | D．A>C>B |